Степень окисления кальция


Ca3(PO4)2, степень окисления фосфора и др элементов

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Брутто-формула – Ca3(PO4)2. Молярная масса фосфата кальция равна 310,17 г/моль.

Рис. 1. Фосфат кальция – внешний вид.

Не растворяется в воде, кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами. Восстанавливается углеродом при спекании.

Ca3(PO4)2, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав фосфата кальция, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кальция постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен со знаком плюс (кальций – металл), т.е. (+2).

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Фосфат-ион – это кислотный остаток фосфорной кислоты, формула которой h4PO4. В её составе имеется три атома водорода, следовательно, степень окисления фосфат-иона равна (-3). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков равна (-2). Для нахождения степени окисления фосфора в составе фосфат-иона примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (-2) = -3;

x — 8 = -3;

x = +5.

Степень окисления фосфора в фосфате кальция равна (+5):

Ca+23(P+5O-24)2.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Cah3, степень окисления водорода и кальция в нем

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Температура плавления гидрида кальция около 1000oC. Брутто-формула – Cah3. Молярная масса – 42,09 г/моль.

Рис. 1. Гидрид кальция. Внешний вид.

В ОВР проявляет сильные восстановительные свойства. Реагирует с водой и кислотами. Окисляется на воздухе.

Cah3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав гидрида кальция, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кальция постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен со знаком плюс (кальций – металл), т.е. (+2).

Для нахождения степени окисления водорода примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+2) + 2×х = 0;

2 + 2х = 0;

2х = — 2;

x = -1.

Степень окисления водорода в гидриде кальция равна (-1):

Ca+2H-12.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Какая степень окисления у кальция?

Кальций – элемент IIA группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Он входит в группу щелочноземельных металлов, которые в своих соединениях проявляют постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+2), например , , , , и др. (ответ на вопрос «какая степень окисления у кальция»). Кальций также существует в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно. Для того, чтобы найти определить степень окисления каждого элемента в предложенных соединениях воспользуемся алгоритмом, предполагающим составление уравнение электронейтральности.

Итак, в состав нитрита кальция входят атомы кальция, азота и кислорода. Как мы уже выяснили, степень окисления кальция постоянна и равна (+2). Кислород, во всех веществах, кроме пероксидов и фторида кислорода проявляет степень окисления равную (-2). Для того, чтобы определить степень окисления азота, примем её значение за «x». Тогда, уравнение электронейтральности примет следующим образом:

   

   

   

   

Аналогичным образом выясним степени окисления элементов, входящих в состав других веществ: , , , , , .

ru.solverbook.com

Все возможные степени окисления кальция

А) 0, +2

B) +2, -2

C) 0

D) +3

E)+4

78.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al(OH)3 + HNO3 ® Al(NO3)3 + h3O

А) 8

B) 10

С) 12

D) 4

E) 11

27.Масса кальция, необходимая для взаимодействия с 11,2 л кислорода, составляет

A) 40 г.

B) 32 г.

C) 28 г

D) 112 г.

E) 5,6 г.

80. Вещество Х в цепи превращений C→ Х→ h3CO3→ Na2CO3

A) CO2.

B) Ch5.

C) CO

D) CaC2.

E) C2h3

К сложным веществам относится

A) Азотная кислота.

B) Озон.

C) Фосфор красный.

D) Графит.

E) Алмаз.

В реакцию замещения может вступать

A) Только два сложных вещества.

B) Одно простое и одно сложное.

C) Только два простых вещества.

D) Несколько простых веществ.

E) Несколько сложных веществ

83.Сумма коэффициентов в уравнении реакции замещения Al + PbO = Al2O3 + Pb

A) 9

B) 6

C) 7

D) 8

E) 5

Валентность атома первого элемента равна трем в оксиде

A) Fe2O3.

B) SO3.

C) P2О5.

D) CrO3.

E) CuO.

Количество вещества в 32 г диоксида серы равно

A) 0, 5 моль.

B) 1 моль.

C) 2 моль.

D) 0, 05 моль.

E) 0, 1 моль

86.Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) SO2

A) 50%

B) 12%

C) 48%

D) 40%

E) 60%

В лаборатории кислород можно получить

A) Разложением перманганата калия.

B) Разложением оксида алюминия.

C) Разложением озона.

D) Сжижением воздуха.

E) Разложением оксида кальция.

К несолеобразующему оксиду относится

A) CO

B) BaO

C) BeO

D) CO2

E) B2O3

Водород образуется при действии

A) Раствора соляной кислоты на медь

B) Раствора йодоводородной кислоты на цинк.

C) Раствора серной кислоты на серебро.

D) Раствора серной кислоты на оксид цинка.

E) Концентрированной азотной кислоты на магний.

Валентность кислотного остатка равна II в кислоте

A) Угольной

B) Фосфорной.

C) Азотной.

D) Соляной

E) Фтороводородной

91.Na2SO3 – это:

A) Сульфит натрия.

B) Гидросульфат натрия.

C) Сульфид натрия.

D) Тиосульфат натрия.

E) Сульфат натрия.

92.Не образуется гидроксид метала при взаимодействии воды с:

A) Железом.

B) Литием.

C) Натрием.

D) Барием.

E) Калием.

Амфотерное основание

A) Гидроксид цинка.

B) Гидроксид натрия.

C) Гидроксид меди (II)

D) Гидроксид бария

E) Гидроксид кальция.

Максимальное число электронов на s – подуровне равно

A) 2.

B) 6.

C) 10.

D) 14.

E) 18.

95.У элементов четвертого периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

A) Калия.

B) Кальция.

C) Галлия.

D) Брома.

E) Германия.

Соединение, образованное ионной связью

A) Азотистая кислота

B) Оксид цинка.

C) Пероксид водорода.

D) Азот.

E) Серная кислота.

97.Степень окисления +2 не характерна для

A) Водорода.

B) Магния.

C) Бария.

D) Цинка.

E) Кальция.

98.Верно указан процесс диссоциации соли FeCl3

А) Fe3+ +3Cl-

Б) Fe +Cl

В) 2Fe3+ +3Cl3-

Г) Fe2+ +3Cl-

Д) Fe3+ +3Cl+

99.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакцииK2CO3 + HNO3 =

А) 13

B) 11

C) 9

D) 7

E) 6

101.При взаимодействии 12 г магния с 196 г серной кислоты выделяется водород объемом

A) 11,2 л

B) 22,4 л

C) 33,6 л

D) 44,8 л

E) 67,2 л

102.Средние соли серной кислоты называют:

A) Сульфатами

B) Сульфидами

C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами

E) Гидросульфатами

Аммиак не взаимодействует с

A) Азотной кислотой

B) Кислородом

C) Водой

D) Соляной кислотой

E) Гидроксидом бария

Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) Ph4

B) P2O5

C) h4PO4

D) HPO3

E) P2O3

105.Сумма коэффициентов в уравнении реакции h3 + FeO =

A) 4

B) 5

C) 6

D) 7

E) 8

CaO взаимодействует с

А) HCl

B) Na2O

C) CaCl2

D) NaOH

E) K2O

107.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al2O3 + HCl ® AlCl3 + h3O

А)12

B) 14

C)15

D)16

E) 17

Объем кислорода, необходимый для окисления 5 моль кальция, составляет

A) 112 л.

B) 22, 4 л.

C) 11, 2 л.

D) 56 л.

E) 28 л.

109.Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4

А) Ортофосфорная кислота

B) Гидроксид калия

C) Оксид калия

D) Метафосфорная кислота

E) Фосфор

110. Летучее водородное соединение Rh5 характерно для

A) Углерода

B) Бария

C)Азота.

D) Фосфора

E) Хлора

111.К физическому явлению относится:

A) Вытягивание алюминиевой проволоки.

B) Ржавление гвоздя.

C) Скисание молока.

D) Горение парафиновой свечи.

E) Гниение опавших листьев

В реакцию разложения может вступать

A) Только одно сложное вещество

B).Только одно простое вещество.

C) Несколько простых веществ.

D) Несколько простых и сложных веществ.

E) Два простых вещества.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена

NaOH+ h4PO4= Na3PO4 + h3O

A) 8

B) 6

C) 7

D) 5

E) 9

114.В данном перечне оксидов атомы всех элементов имеют валентность, равную трем

A) Fe2O3, Al2O3, P2O3.

B) N2O3, P2O5, h3O.

C) K2O, CaO, Fe2O3.

D) Al2O3, N2O3, K2O.

E) CaO, N2O3, P2O3.

Валентность атома азота равна единице в оксиде

A) N2O.

B) N2О3.

C) NO.

D) NO2.

E) N2O5.

116.Массовая доля серы в оксиде серы (IV) SO2

A) 50%

B) 12%

C) 48%

D) 40%

E) 60%

Воздух - это

A) Смесь только кислорода и азота.

B) Смесь простых и сложных веществ.

C) Смесь только сложных веществ.

D) Кислород

E) Смесь только простых веществ.

Не реагирует с водой оксид

A) Кремния.

B) Фосфора

C) Серы

D) Натрия.

E) Бария.

Водород не применяют

A) Для экологически чистого топлива.

B) Для синтеза аммиака.

C) Для восстановления металлов из их оксидов.

D) Для получения соляной кислоты.

E) Для окисления чистых веществ

110.Неправильно названа соль:

A) Fe(NO3)2 – нитрит железа (II)

B) K3PO4 – ортофосфат калия

C) CuSO4 – сульфат меди (II)

D) NaCl – хлорид натрия

E) ZnS – сульфид цинка

cyberpedia.su


Смотрите также