Силицид кальция вода


Si*Ca - Бинарные химические соединения - Каталог статей - "МАТИ"- ХИМИЯ. КИБЕРХИМИЯ

CaSi

CaSi2

Ca2Si

Ca3Si4

Для щелочноземельных металлов известны силициды различных составов, преимущественно MSi и MSi2. Разбавленными кислотами силициды щелочноземельных металлов разлагаются (обычно на M(OH)2, силаны и продукты их дальнейшего разложения).

При нагреваании с кремнием кальций образует силициды, например, CaSi2. Известны Ca2Si (т. пл. ~9000С), CaSi (т. пл.   12450С), Ca3Si4 (т. пл.   10200С), CaSi2 (т. пл.   10000С).

Очень химически активный элементарный кремний может быть получен действием при 300С хлора (без избытка) на взвесь CaSi2 в CCl4

CaSi2 + Сl2 = CaCl2 + 2Si

Такой кремний бурно реагирует не только с водой, но и с метиловым спиртом Ch4OH.         

Известны аналогичные цианиду и цианамиду кальция соединения состава Ca(SiN)2 и CaSiN2, которые могут быть получены нагреванием силицидов кальция в атмосфере азота.

Моносилицид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и кремния с формулой CaSi, серые кристаллы.

Получение

  • Непосредственно из элементов (в инертной атмосфере):

Физические свойства

Моносилицид кальция образует серые кристаллы, ромбической сингонии, пространственная группа C mcm, a = 0,459 нм, b = 1,0795 нм, c = 0,391 нм, Z = 4.

Химические свойства

  • Разлагается горячей водой:
  • Реагирует с разбавленными минеральными кислотами.
  • Силицид дикальция — бинарное неорганическое соединение кальция и кремния с формулой Ca2Si, кристаллы.

    Получение

  • Непосредственно из простых веществ с большим избытком кальция (в инертной атмосфере):
  • Силицид дикальция образует кристаллы кубической сингонии.

    Химические свойства

  • Разлагается горячей водой:
  • Реагирует с разбавленными минеральными кислотами.
  • Силицид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и кремния с формулой СaSi2, свинцово-серые блестящие кристаллы. Впервые получены Велером в 1863 году.

    Получение

  • Непосредственно из элементов (в инертной атмосфере):
  • или восстановление оксида кальция кремнием:
  • Силицид кальция образует свинцово-серые блестящие кристаллы, тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, a = 1,04 нм, α = 21,5°, Z = 2.

    Химические свойства

  • Разлагается горячей водой:
  • Реагирует с минеральными кислотами.
  • Горит и может самовоспламеняться на воздухе.
  • В производстве специальных сплавов, для удаления из них фосфора.
  • В пиротехнике, в качестве топлива и для производства дыма.
  • Специальные термиты (оксиды железа и силицид кальция) — горят без выделения газообразных продуктов.
  • Химическая реакция Условия
    Si + 2Ca = Ca2Si (при сплавлении)
  • Моносилицид кальция
  • Силицид дикальция
  • Силицид кальция

mati-himia.3dn.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 4

При действии соляной кислоты разлагается с образованием кремневодородов. Силициды кальция используются в качестве восстановителей, например для восстановления диоксида титана до металлического титана. Специальный сплав - силикокальций, по составу близкий к CaSi2, применяется как сильнейший раскислитель в производстве некоторых марок стали.  [46]

Диаграмма состояния системы Са - Si, по Велеру и Шлифаке, приведена на рис. 18, из которого следует, что только моносилицид CaSi плавится конгруэнтно, а остальные два ( Ca2Si и CaSi2) - инконгруэнтно. Эвтектика Са - Ca2Si была определена только экстраполяцией, так как металлический кальций очень сильно разрушал тигли. Наличие трех силицидов кальция в системе Са - Si было установлено также и на основе измерений электрических потенциалов сплавов.  [47]

Пятиокись тантала - амфотерное соединение ( кислотные свойства слабее, чем у Nb205), которое при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов превращается в танталаты. Танталаты образуются также при сплавлении Та205 с окислами различных металлов, например MgO, CaO, SrO, BaO, FeO. Для полного восстановления Та205 при нагревании используют гидрид кальция, силицид кальция или элементарный кремний.  [48]

Кроме самого распространенного кислородного соединения кремния - двуокиси SiO2 - существуют соединения низших степеней окисления кремния: закись Si2O, окись SiO, или монокс, и их гидраты. Закись кремния в свободном виде не получена. Но есть ее производное - гидрат закиси кремния Si2O - h3O, называемый силиконом и получаемый действием кислот на силициды кальция.  [49]

Система Sr - Si еще совершенно не изучена. Джекобе ( 1900 г.) сообщил, что он синтезировал дисилицид стронция SrSi2 из SrCO3 и SiO2 восстановлением углеродом в электрической печи, и отметил, что это соединение при реакции с НС1 не образует силикоацетилена. Для получения силицидов стронция необходимо применять, по Велеру и Шуффу [118], более высокую температуру, чем для силицидов кальция.  [50]

Силены SiRh3n и с и л и н ы Sinh3n 2 в мономерной форме не выделены. Получен субиодид SiJ2, производное Sih3, что служит косвенным доказательством существования последнего. Образование силикоэтилена Sijh5 не доказано; вероятно, он существует в полимерной форме. Полимерные вещества, отвечающие общей ф-ле Sinh3n 2 выделены при разложении моносилана в калориметрич. Предполагается, что при обработке силицида кальция разб. Ненасыщенные полимерные гидриды ( SiH) x образуются при самопроизвольном разложении высших силанов и при разложении силицидов.  [51]

Силены 81 гНгп и с и л и н ы Sjnh371 2 в мономерной форме не выделены. Получен субиодид Si J2, производное Sill2, что служит косвенным доказательством существования последнего. Образование силикоэтилеиа Si2h5 не доказано; вероятно, он существует в полимерной форме. Полимерные вещества, отвечающие общей ф-ле Sin Н2 2) выделены при разложении моносилана в калориметрии, бомбе. Предполагается, что при обработке силицида кальция разб. Ненасыщенные полимерные гидриды ( S1H) образуются при самопроизвольном разложении высших силанов и при разложении силицидов.  [52]

Тетрабромид кремния SiBr4 получается вследствие реакции брома и кремния при температуре красного каления. Это соединение может быть синтезировано также и путем реакции брома со смесью кремнезема и угля при нагревании. Тетрабромид кремния при комнатной температуре представляет собой бесцветную жидкость, дымящую на воздухе и разлагающуюся водой, подобно тетрахлориду кремния. Особого технического значения Тетрабромид кремния пока не имеет. Полибромсилан до Si4Br10 получается при действии тихого электрического разряда на SiHBr3 или реакции брома с силицидами кальция.  [53]

Если исследуются порошкообразные взрывчатые вещества на основе аммиачной селитры или хлоратные взрывчатые вещества ( аммониты и хлоратиты, порошкообразные безопасные взрывчатые вещества) и если аммиачная селитра или хлорат идентифицированы указанным выше способом, то можно сперва растворить в воде кислородсодержащие соли, а нерастворимые составные части отфильтровать и высушить. В случае хлоратита 3 на поверхности водного слоя будет плавать керосин или минеральное масло. Древесная мука остается во взвешенном состоянии. Тринитротолуол трудно растворим в эфире, поэтому его лучше извлекать ацетоном, причем тогда остается нерастворимый в воде и ацетоне остаток. Алюминий легко узнается по металлическому блеску тонкого порошка. Силициды кальция или алюминия остаются в виде тяжелых тонких черных порошков. Первый из них с соляной кислотой образует самовоспламеняющийся кремнистый водород.  [54]

Нитрид кремния представляет собой легкий белый порошок, около 1900 С возгоняющийся. Он известен в двух кристаллических формах [ d ( SiN) l 72 - 1 75 А ] и очень устойчив по отношению к различным химическим воздействиям. Так, расплавленные щелочи медленно растворяют его ( по схеме Si3N4 12NaOh4NaSiO4 - t - 4Nh4), но раствор NaOH не действует даже при кипячении. До 1000 С нитрид кремния не реагирует ни с Оа, ни с На, ни с водяным паром. Горячая концентрированная фтористоводородная кислота разлагает его ( по схеме: Si3N4 16HF2 ( NH) 2SiF6 - f - SiF. Около 1000 С он приобретает полупроводниковые свойства. Для кремния известны также аналогичные цианиду и цианамиду кальция соединения состава Ca ( SiN) 2 и CaSiN2, которые могут быть получены нагреванием силицидов кальция в атмосфере азота.  [55]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

ПОИСК

    О получении силицидов стронция и бария см. работу [5]. Методики аналогичны описанным для силицидов кальцяя, однако реакции происходят при более высокой температуре. [c.1008]

    КАЛЬЦИЙ КРЕМНИСТЫЙ (кальций силицид) [c.475]

    Силицид кальция 9 2 Цинковая пыль 40 [c.411]

    М + 351 = (>1000 С) как окислитель 2Са + 81 = Са З силицид кальция [c.33]

    Водород может получиться также при взаимодействии с водой имеющегося в карбиде кальция силицидов железа и металлического кальция. [c.52]

    Кремнистые соединения легких металлов — магния, кальция и др. (так называемые силициды) разлагаются разбавленной соляной кислотой с образованием самовоспламеняющегося кремневодорода SiH.i. Для обнаружения кремния в таких соединениях их растворяют в царской водке, причем кремний окисляется в кремневую кислоту, которую отделяют от раствора и исследуют по 44. [c.132]

    Нитрат калия 2 Карбонат магния Хромат натрия Силицид кальция 75 2 2 [c.411]

    Получение хрома. Известно много методов получения металлического хрома восстановление окиси хрома углеродом, водородом, щелочными металлами, кальцием, магнием, алюминием (алю-мотермический метод), кремнием (силикотермический метод), силицидами кальция или алюминия, ферросилицием, карбидом [c.7]

    Специальные приемы позволяют применять алюминотермию даже для восстановления оксидов с более отрицательной энтальпией образования, чем у оксида алюминия (в расчете на один моль атомов кислорода). В частности, восстановление СаО (А//°298 = -608 кДж/моль) алюминием можно осуществить в присутствии добавок кремния, в результате чего выделяющийся металл экзотермически связывается в силицид. Другой специальный прием -проведение восстановления в вакууме. В этом случае равновесие реакции будет сдвинуто в сторону образования летучих продуктов, удаляемых из сферы реакции. Этот способ позволяет получать при высокой температуре достаточно чистый кальций, который имеет температуру кипения 1495 °С и, соответственно, более летуч, чем алюминий, имеющий температуру кипения 2520 °С. [c.479]

    Этот неметалл — кремний. В результате реакции силицида кальция с хлором  [c.239]

    Силицид кальция имеет структуру, аналогичную металлическим соединениям графита. Атомы кремния образуют гексагональную сетку, между которой распределены в гексагональных слоях атомы кальция [56]. [c.331]

    Однако ограничения в составе сплава (сумма a+Si не менее 85—90%) резко ограничивают выбор средств для этой цели, не позволяя широко использовать известное разрушаюш ее действие на карбид кремния целого ряда окислов, как и самих металлов, например окислов железа, железной стружки. Более того, при введении железной стружки в колошу (5—10 кг) или в виде единовременных добавок технико-экономические показатели даже ухудшились. Это можно объяснить ростом активности, а значит и потерь кальция (возгонка, окисление) ввиду связывания его растворителя-кремния с железом в прочные силициды. [c.255]

    По другим данным [ ], карборунд разлагается окисью кальция с образованием силицидов уже при температуре 800—1000°, но протекающая реакция здесь не указывается. [c.255]

    Электрические заряды возникают и на металлической пыли, причем максимальный заряд возникает в случае, когда пыль сталкивается с поверхностью инородного материала. Имеется значительное количество порошков металлов и их соединений, которые взрываются в определенных условиях в их числе ферромарганец, силицид кальция и др. [c.600]

    Элементы от III до V группы, в особенности водородные соединения мышьяка, сурьмы, висмута, бора и олова или кремния, или такие галоидные соединения, как бромистый бор, осажденный дисперсной форме в отсутствии, кислорода на окисях металлов, например, окиси кальция, окиси бария или на активном угле, асбесте, графите. Можно также смесь водорода и силана (из силицида магния, разлагаемого соляной кислотой) пропускать над окисью алюминия при 500°, в результате образуется элементарный кремний [c.308]

    Реакции жидких стекол с некоторыми металлами и металлоидами основаны исключительно на щелочных свойствах силикатных растворов, поэтому с высокомодульными стеклами они практически не протекают. Такими реакциями являются реакции диспропорционирования галогенов и серы в щелочных растворах с образованием галогенидов и гипогалогенидов и, соответственно, сульфидов и гипосульфитов. Кальций, барий и щелочные металлы восстанавливают водород из воды, и эта реакция с растворами силикатов протекает при любых pH практически до конца. Металлический цинк, алюминий, кремний в мелкодисперсном состоянии тоже вытесняют водород из воды при высоких pH, образуя твердеющие системы. В частности хорошо известны цинковые противокоррозионные покрытия по железу на жидкостекольной основе. В щелочных силикатных системах окисление цинка, кремния и алюминия может замедляться на какой-то стадии взаимодействия, при этом образуются не вспучивающиеся в дальнейшем от выделения водорода самотвердеющие системы. Подобной активностью по отношению к жидким стеклам обладают некоторые силициды, в частности силицид железа. [c.63]

    Последние состоят большею частью из фосфористого кальция (фосфида кальция) и кремнистого кальция (силицида кальция), которые при разложении водою дают фосфористый и кремнистый водород, придающие сырому ацетилену неприятный запах. От этих примесей ацетилен можно освободить пропусканием над нагретою гадроокисью кальция. [c.152]

    Соединения углерода с металлами называются карбидами (например, карбид кальция СаСа) соединения кремния — силицидами (например, силицид магния Mg2Si). [c.227]

    Гексахлордисилан является легко доступным в промышленном масштабе продуктом, легкообразующим при хлорировании силицида кальция Са312 [c.62]

    Хорошими промоторами прямого синтеза метилхлорсиланов, увеличиваюш,ими выход диметилдихлорсилана, кроме сурьмы, являются также мышьяк и хлористый цинк. При необходимости повысить выходалкилгидридхлорсиланов рекомендуется в качестве промоторов применять однохлористую медь, кобальт, титан. При добавлении в контактную массу олова или свинца повышается выход метил-дихлорсилана до 70% выход этилдихлорсилана увеличивается до 50—80% при добавлении в контактную массу 0,5—2% силицида кальция СазЗ . В синтезе фенилхлорсиланов эффективными промоторами являются цинк, кадмий и ртуть или их соединения. В частности, введение в контактную массу окиси цинка (до 4%) позволяет повысить содержание дифенилдихлорсилана до 50%, а прп добавлении смеси окиси цинка и хлористого кадмия — даже до 80%. [c.43]

    Самым простым способом получения перхлоросиланов Su bn+a (я=2—6) .является хлорирование силицидов. Для этого силицид кальция (65—70% Si) или железа (75% Si) нагревают в расположенной наклонно трубке из пирекса или спеченного корунда длиной 1 м и диаметром 35 мм и равномерно пропускают через нее поток хлора, высушенного концентрированной серной кис--лотой. Трубка заполнена приблизительно до половины Сечения кусками силицида величиной от горошины до боба. Переполнять трубку не следует, иначе во время реакции может произойти ее закупорка всего в нее помещают 200— 250 г силицида. Трубку обматывают короткой передвижной электрической нагревательной проволокой. Очень важно, чтобы реакция проводилась при возможно более низкой температуре и чтобы только узкая зона трубки подвергалась нагреванию. Реакция начинается при 230—250 °С. Затем температуру тотчас же снижают до —120—150 С, для чего лучше всего вдувать сжатый -воздух между трубкой и печью. Скорость потока хлора должна быть не более 100 пузырьков в минуту. Продукты реакции пропускают через холодильник и улавливают в охлажденном приемнике, снабженном соединительной трубкой, которая защищает его от проникновения влаги. Через 10—12 сут, в те- [c.728]

    Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

    Силициды легких металлов, магния, кальция и пр. разлагаются разбавленной соляной КИСЛОТОЙ с образованием са.мовоспла.меняющегося кремне-водорода [c.484]

    Окись кальция эффективно взаимодействует с карбидом кремния при температурах 1600—1700° с образованием силицидов кальция и жидкоподвижных шлаков, содержащих СаСг- Описанные взаимодействия имеют место при производстве силикокальция. [c.262]

chem21.info

152 § 7. Кальций.

§ 7. Кальций.

В токе сухого водорода при 2500С кальций дает гидрид Cah3. Реакция сопровождается воспламенением. Взаимодействие кальция с метаном выше 8000С ведет к образованию CaC2  и Cah3.

Взаимодействие металла с аммиаком при высокой температуре приводит к образованию гидрида и нитрида

6M + 2Nh4 = 3Mh3 + M3N2.

Гидриды Mh3 не растворяются (без разложения) ни в одном из обычных растворителей. С водой (даже ее следами) они энергично реагируют по схеме

Mh3 + 2h3O = M(OH)2 + 2h3.

Она сопровождается настолько значительным выделением тепла, что смоченный небольшим количеством воды Cah3 воспламеняется на воздухе. Еще энергичнее протекает взаимодействие гидридов Mh3 с разбавленными кислотами. Напротив, со спиртами они реагируют спокойнее, чем с водой.

При поджигании на воздухе гидриды щелочноземельных металлов загораются и медленно сгорают по схеме

Mh3 + O2 = MO + h3O.

Смеси их с твердыми окислителями (например, KClO3) при нагревании взрываются

Ca*(H).

Для получаемых синтезом из элементов черных боридов щелочноземельных металлов характерен состав MB6. Они обладают высокой химической стойкостью по отношению к обычным кислотам (кроме HNO3) и растворам щелочей, но легко разлагаются расплавленными щелочами

Ca*(В).

При накaливании кальций соединяется также с углеродом, образуя карбид CaС2. Образующиеся при накаливании смеси металла (или его окисла) с углем карбиды MC2 и его аналогов водой разлагаются с выделением ацетилена

Ca*(С).

При нагревании в азоте (4500С) кальций загорается и образует нитрид Ca3N2. Нитриды щелочноземельных металлов представляют собой бесцветные тугоплавкие вещества.

С азотом при 6000С кальций - дигидрид реагирует по схеме

3Cah3 + N2 = Ca3N2 + 3h3

(причем аммиак не образуется даже в виде следов).

Водой нитриды щелочноземельных металлов разлагаются по схеме

M3N2 + 6h3O = 3M(OH)2 + 2Nh4.

Известны азиды  щелочноземельных металлов M(N3)2. Азиды гораздо менее взрывоопасны, чем Pb(N3)2

Ca*(N).

При нагревании на воздухе и в кислороде кальций воспламеняется. На воздухе кальций (и его аналоги) покрывается пленкой, наряду с нормальным окислам CaO частично содержащей также перекись СaO2 и нитрид Ca3N2.

В свободном состоянии Са (Sr, Ba) могут быть получены по схеме

3CaO + 2Al = 3Ca + Al2O3

накаливанием их окислов с металлическим алюминием в высоком вакууме. Алюмотермическое получение свободных щелочноземельных металлов проводится при температуре около 12000С. Оно осложняется протеканием реакции

6CaO + 2Al = 3Ca + Ca3(AlO3)2

Ca*(O).

Кальций интенсивно реагирует с галогенами с образованием CaГ2. Обработка галидов MГ2 водяным паром вызывает их высокотемпературный гидролиз. Для CaCl2 температура гидролиза  около 4250С, а для бромида кальция  -  3480С

Ca*(F, Cl, Br, I).

При нагревании с кремнием кальций образует силициды, например, CaSi2. Для щелочноземельных металлов известны силициды различных составов, преимущественно MSi и MSi2. Разбавленными кислотами силициды щелочноземельных металлов разлагаются (обычно на M(OH)2, силаны и продукты их дальнейшего разложения)

Ca*(Si).

Из фосфидов кальция известны Ca3P2, CaP, CaР2 , которые могут быть получены из элементов. Фосфид Ca3P2 представляет собой кристаллический буро - красный порошок, легко разлагаемый водой на Ca(OH)2 и Ph4

Ca*(Р).

С халькогенами при нагревании кальций образует халькогениды CaS, CaSe, CaTe. Образование сульфида MS  является обычно первой стадией при технической переработке природных сульфатов Ca, Sr, Ba  на другие их соединения. Реакция идет около 9000С по уравнению

CaSO4 + 3C = CaS + CO2 + 3CO.

В водных растворах нейтральные сульфиды щелочноземельных металлов нацело гидролизованы по схеме

2MS + 2h3O = M(SH)2 + M(OH)2.

На воздухе сульфиды щелочноземельных металлов окисляются. Пропусканием струи воздуха сквозь водную суспензию CaS по реакции

2CaS + h3O + 2O2 = CaS2O3 + Ca(OH)2

может быть получен тиосульфат кальция CaS2O3.

Помимо нормальных сульфидов, известны полисульфиды Ca, Sr, Ba состава MSn. Общим методом их получения является кипячение раствора (или взвеси) сульфида или гидроокиси щелочноземельного металла с избытком серы.

Нормальным сульфидам щелочноземельных металлов аналогичны по составу их селениды MSe и теллуриды MTe

Ca*(S, Se, Te).

Для  мышька данные не найдены

Ca(As).

Базовая формула для кальция принимает вид

                                   Ca*(L), L≠As.                      (7)

mati-himia.3dn.ru


Смотрите также