Разложение карбоната кальция


Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Разложение карбоната кальция происходит, как было отмечено выше, при температуре, превышающей 900, когда диссоциационное давление СО2 становится выше атмосферного давления.  [1]

Разложение карбоната кальция не захватывает одновременно всю толщу куска, а происходит от поверхности в глубь куска.  [2]

Разложение карбоната кальция происходит, как было отмечено выше, при температуре, превышающей 900, когда диссоциационное давление СО2 становится, выше атмосферного давления.  [3]

Разложение карбоната кальция - процесс обратимый, а потому оно дойдет до конца только в тйм случае, если мы позаботимся об удалении углекислого газа или, иначе говоря, об уменьшении его концентрации внутри тигля.  [4]

Реакция разложения карбоната кальция является обратимой реакцией, когда течение процесса в ту или иную сторону находится в зависимости от температуры и давления.  [5]

В результате разложения карбоната кальция ( СаСО3), магнезита ( MgCO3), доломита CaMg ( C03) 2 и др. образуется окись кальция, способная образовывать плотные связанные отложения. Такие золовые отложения наблюдаются, например, при сжигании углей Канско-Ачинского бассейна.  [6]

Для осуществления процесса разложения карбоната кальция разработана электродинамическая сверхвысокочастотная установка получения оксида кальция.  [7]

Этому основному процессу разложения карбоната кальция предшествуют и сопутствуют многие другие процессы.  [8]

Так как реакция разложения карбоната кальция обратима, то прокаливание надо вести в таких условиях, чтобы углекислый газ удалялся из среды реакции как можно полнее.  [9]

Следовательно, реакция разложения карбоната кальция протекает с поглощением тепла.  [10]

Следовательно, реакция разложения карбоната кальция протекает с поглощением теплоты.  [11]

Жженая известь получается разложением карбоната кальция при высокой температуре. Ее нельзя получить так легко, как окись магния, поэтому в школе проделывают опыты иначе.  [12]

По какой реакции происходит разложение карбоната кальция при обжиге и при каких условиях эта реакция протекает.  [13]

Исключая описанный Завадским гистерезис, разложение карбоната кальция в других отношениях можно непосредственно сравнить с разложением карбонатов цинка и магния. Фернас [46 ] в одной из работ показал методом рассечения кристаллов, что к отдельным частицам кальцита применимо топохимическое представление о сокращающейся оболочке.  [14]

В зоне продолжается и заканчивается разложение карбоната кальция.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Карбонат кальция

Карбонат кальция СаСО3 в природе встречается в виде известняка, мела и мрамора. Кристаллизующийся в гексагональной системе карбонат кальция называется кальцитом или известковым шпатом. Последний иногда встречается в природе в виде хорошо образованных кристаллов (большей частью ромбоэдров). Иногда попадаются очень крупные Кристаллы известкового шпата. Известковой шпат обнаруживает двойное лучепреломление, что особенно заметно на больших и совершенно прозрачных ромбоэдрических кристаллах, встречающихся в Исландии (исландский шпат). Удельный вес известкового шпата равен 2,72. Реже встречается в природе арагонит — неустойчивая ромбическая модификация кристаллического карбоната кальция (удельный вес 2,93). При 970 °С кальций переходит в другую модификацию, которая также относится к гексагональной системе. Арагонит при высокой температуре испытывает аналогичное превращение. Другой неустойчивой модификацией СаСО3 является  ватерит.

В воде карбонат кальция мало растворим, поэтому при одновременном присутствии в водных растворах ионов Са2+ и СО32- он выпадает в виде белого осадка. При осаждении из горячих разбавленных растворов образующийся осадок сначала состоит из очень мелких кристаллов арагонита, которые на холоду медленно переходят в кристаллы кальцита. Из холодных растворов карбонат кальция выпадает в виде аморфной массы, которая, находясь в соприкосновении с раствором, также постепенно переходит в кристаллы кальцита. Известняк и мрамор тоже состоят из более или менее мелких кристаллов кальцита. Чистый карбонат кальция — белое или бесцветное соединение. Пестрый мрамор обычно содержит примеси — главным образом окислы железа. Желтоватая или серая окраска известняка обусловлена присутствием в нем примесей, среди которых главную роль играет глина. Известняки, содержащие значительные количества глины, называются мергелями; в зависимости от содержания глины их подразделяют, на глинистые и известковые мергеля. Мел представляет собой мягкую модификацию известняка. Он состоит главным образом из остатков оболочек микроскопических моллюсков древних геологических формаций и из раковин.

Растворимость карбоната кальция в воде, равная при 25 ºС — 1,4 мг СаСО3 в 100 г воды, довольно значительно возрастает при добавлении солей аммония. При кипячении с раствором хлорида аммония карбонат кальция полностью разлагается:

СaCO3 + 2Nh5Cl = CaCl2 + 2Nh4 + h3O + CO2

Соли щелочных металлов не приводят к подобному разложению СаСО3. Они также не повышают его растворимости в воде. СаСО3 легко соединяется с избытком угольной кислоты и переходит в довольно легко растворимый бикарбонат

СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2.

Поэтому он в значительных количествах растворим в йоде, содержащей угольную кислоту. От содержания в воде бикарбоната кальция зависит ее временная (устранимая) жесткость. Если такую воду прокипятить, то из нее выделяется двуокись углерода и реакция проходит справа налево, а нейтральный карбонат кальция выпадает в осадок. Подобное осаждение нейтрального карбоната кальция происходит в процессе испарения раствора при обычной температуре. На этом основано образование сталактитов в природе.

Термическое разложение карбоната кальция (обжиг извести) осуществляется в технике в больших масштабах для получения оксида кальция,. которая служит для приготовления строительной извести, а также для других целей. Обжигом известняков в смеси с глиной (или естественных известняков, содержащих большой процент глины) изготовляют цемент. Для использования в технике (цля приготовления штукатурного раствора — белой меловой краски или школьного мела) природный мел обычно подвергают очистке отмучиванием. Отмученный мел идет также для приготовления зубного порошка, замазки и различных порошков для чистки. Чистый карбонат кальция, получаемый в виде очень тонкого порошка при осаждении его из водного раствора, применяют в медицине, например против изжоги. Его используют также для понижения излишней кислотности вина.

khimie.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 4

Интенсивное разложение двойных карбонатов ( ВаСО3 SrCO3) начинается при температуре катода около 600 С. Разложение карбоната кальция, входящего в состав тройных карбонатов ( BaCO3 - SrCO3 - СаСОз), начинается при более низких температурах.  [46]

Заменяя [ СО2 ] ее давлением ( Рсо), можно уравнение константы записать так: Рсог К - Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880 С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей.  [47]

Количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при разложении одного моля сложного вещества на более простые соединения, называют теплотой разложения. Например, теплота разложения карбоната кальция равна - 42 8 ккал. В табл. 12 приведены численные значения теплот образования некоторых химических соединений.  [48]

Определите температуру, выше которой начинается разложение карбоната кальция. Согласуются ли качественно результаты Ваших опытов с данными термодинамического расчета.  [49]

При обжиге карбонатного сырья наряду с реакциями разложения карбонатов кальция и магния протекает ряд побочных вредных реакций: взаимодействие образующегося оксида кальция с оксидами кремния, алюминия, железа. Последние содержатся в виде примесей в сырье, а также входят в состав золы топлива и огнеупорного кирпича, применяемого для футеровки печи. Образующиеся побочные соединения не могут быть использованы для получения известковой суспензии, что снижает эффективность обжига. Вначале образуется двухкальциевый силикат, который в избытке СаО в извести донасыщается с образованием трехкальциевого силиката.  [50]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 3

Реакция ( 26) идет без выделения тепла, что объясняется значительной затратой тепла на разложение карбоната кальция.  [31]

При 920 С на кривых нагревания для кальцита и арагонита наблюдаются пики, связанные с разложением карбоната кальция, при котором выделяющийся углекислый газ увлекает с собой торон из кристаллов.  [32]

Это соответствует ранее сделанному заключению о соответствии эффектов убыли массы на кривых ДТГ и ТГ процессу разложения карбоната кальция. Несмотря на строгую индивидуальность каждой из рассмотренных реакций в смесях карбонатов стронция и бария с окислами, механизм образования соединений в этих смесях носит довольно общий характер. В начальный период, в условиях развитого контакта измельченных и тщательно перемешанных компонентов при отсутствии заметного диффузионного сопротивления слоя новообразований, процесс протекает в кинетической области. Кристаллизация первичного продукта и лостепенное накопление продукта на зернах покрываемого компонента обусловливает постепенный переход процесса из кинетической области в диффузионную. На втором этапе взаимодействия процесс образования соединений лимитируется, по-видимому, диффузией реагентов через слой продукта реакции. Следует отметить, что кажущаяся энергия активации, рассчитанная по методу [4], является суммарной величиной, в то время как значения энергии активации, рассчитанные по методам [5] и [6], характеризуют начальный процесс взаимодействия.  [33]

Диссоциация магнезита ( MgCO3) происходит примерно при температуре на 200 - 250 С ниже, чем разложение карбоната кальция.  [34]

При сжигании сланца остается зола и выделяется углекислый газ, который образуется при окислении кислородом органических веществ и разложении карбоната кальция.  [35]

Изменение температуры и состава газа и материала по высоте печи.  [36]

В верхней части печи - зоне подогрева - происходит подсушка сырья и топлива, нагревание шихты до температуры начала разложения карбоната кальция ( около 850 С) за счет тепла горячих газов, движущихся навстречу из зоны обжига. На границе этих зон температура газов достигает 900 - 1000 С. В конце зоны обжига температура кускового материала и газов достигает максимума ( 1100 - 1200 С), а разложение СаСО3 прекращается. Таким образом, зоной обжига называют зону, в которой происходит разложение СаСО3 и переход СО2 в газовую фазу.  [37]

Разложение твердых веществ также сопровождается резким увеличением эманирования ( рис. 20.15) в области разложения, как это хорошо видно на эманограммах разложения карбоната кальция.  [39]

Большое количество нерастворимого остатка после кислотной вытяжки свидетельствует о значительной запесоченности опоки, а большие потери при прокаливании связаны, по-видимому, с разложением карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии известкованной глины с С02 в процессе воздушной сушки. Естественно, возникло опасение, что при очистке реактивного топлива ТС-1 от нафтеновых кислот известкованными сорбентами могут образоваться нафтенаты кальция, которые растворимы в топливе и остаются в нем.  [40]

При образовании соответствующих оксидов в диапазоне температур 400 - 500 С происходит разложение карбоната железа, а в диапазоне температур 600 - 1000 С - разложение карбонатов кальция и магния. Кварц претерпевает полиморфное превращение при 573 С. Окисление пирита происходит при температуре 400 - 700 С с образованием оксидов железа и серы. В полувосстановительной среде гематит переходит в магнетит, FeO может восстанавливаться в железо или соединяться с кремнеземом в легкоплавкие силикаты. В зоне высоких температур ( 1200 С) появляются эвтектические смеси, которые составляют стекловидную фазу. В результате превращений минеральной части топлива образуются вещества с новыми свойствами - зола и шлак. При факельном сжигании углей большая часть минерального вещества топлива переходит в золу и меньшая часть - в шлак.  [41]

Схватывание и твердение гипса, обожженного при 700 С, объясняется образованием тонковолокнистой структуры ангидрита, обладающего способностью активизации при - наличии даже незначительного количества окиси кальция, образовавшейся в результате разложения карбоната кальция, присутствующего в природном гипсе. Содержание остаточной гидратной влажности имеет второстепенное значение как ускоритель схватывания гипсового вяжущего.  [42]

Учитывая, что процесс термической диссоциации карбоната кальция является обратимым и сопровождается поглощением тепла, решить вопрос, как следует изменять давление и температуру, чтобы сместить равновесие этого процесса в сторону разложения карбоната кальция.  [43]

Учитывая, что процесс термической диссоциации карбоната кальция является обратимым и сопровождается поглощением тепла, решить вопрос, как следует изменять давление и температуру, чтобы сместить равновесие этого процесса в сторону процесса разложения карбоната кальция.  [44]

При получении извести известняк никогда не обжигается до конца и некоторое количество его остается. Разложение карбоната кальция в карбидной печи требует дополнительного расхода электроэнергии и кокса. Поэтому содержание карбонатов в извести не должно превышать 1 вес. Присутствие кремнезема приводит к образованию ферросилиция. Восстановление его в печи и удаление из нее сопряжено с определенными трудностями и требует дополнительного расхода кокса и электроэнергии. Поэтому содержание Si02 в извести ограничивают 1 вес.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru


Смотрите также