Массовая доля углерода в карбонате кальция равна


Задания №15 с решениями

Рассмотрим задания №15 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Задания с решениями.

Задание №1.

Массовая доля натрия в сульфате натрия составляет:

1. 0,32

2. 0,64

3. 0,96

4. 0,48

Решение: 

Mr(Na2SO4) = 46+96 = 142 г/моль

ω(Na) = 46/142 = 0,32

Правильный ответ - 1.

Задание №2. 

Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:

1. 0,8

2. 0,4

3. 0,2

4. 0,6

Решение: 

Mr(CaCO3) = 40+12+48 = 100 г/моль

ω(Ca) = 40/100 = 0,4

Правильный ответ - 2.

Задание №3.

Массовая доля кислорода, равная 0,22, соответствует соединению железа, формула которого:

1. Fe3O4

2. Fe2O3

3. FeO

4. Fe(OH)3

Решение: посчитаем по порядку:

Fe3O4

Mr(Fe3O4) = 56x3 + 64 = 232 г/моль

ω(O) = 64/232 = 0,275 - не подходит

Fe2O3

Mr(Fe2O3) = 56x2 + 48 = 112+48 = 160 г/моль

ω(O) = 48/160 = 0,3 - не подходит

FeO

Mr(FeO) = 56+16 = 72 г/моль

ω(O) = 16/72 = 0,222 - подходит

Правильный ответ - 3.

Задание №4.

Массовая доля фосфора в фосфорной кислоте равна:

1. 0,65

2. 0,16

3. 0,03

4. 0,32

Решение: 

Mr(Н3РO4) = 3+31+64 = 98 г/моль

ω(Р) = 31/64 = 0,316

Правильный ответ - 4.

Задание №5.

Массовая доля кислорода в сульфате натрия равна:

1. 90%

2. 45%

3. 32%

4. 22%

Решение: 

Mr(Na2SO4) = 46+96 = 142 г/моль

ω(O) = 64/142 = 0,45

Правильный ответ - 2.

Задание №6.

Массовая доля углерода в карбонате кальция равна:

1. 48%

2. 24%

3. 12%

4. 20%

Решение: 

Mr(CaCO3) = 40+12+48 = 100 г/моль

ω(C) = 12/100 = 0,12 

Правильный ответ - 3.

Задание №7. 

Массовая доля серы в сульфате меди (II) равна:

1. 60%

2. 40%

3. 20%

4. 15%

Решение: 

Mr(CuSO4) = 63,5+32+64 = 159,5 г/моль

ω(S) = 32/159,5 = 0,2

Правильный ответ - 3.

Задание №8.

Массовая доля алюминия в сульфиде алюминия равна:

1. 50%

2. 36%

3. 18%

4. 64%

Решение:

Mr(Al2S3) = 27x2+32x3 = 54+96 = 150 г/моль

ω(Al) = 54/150 = 0,36

Правильный ответ - 2.

Задание №9. 

Массовая доля фосфора в фосфате натрия равна:

1. 54%

2. 18%

3. 36%

4. 24%

Решение:

Mr(Na3PO4) = 23x3+31+64 = 69+95 = 164 г/моль

ω(P) = 31/164 = 0,189 

Правильный ответ - 2.

Задание №10.

Массовая доля водорода в сероводороде равна:

1. 6%

2. 12%

3. 94%

4. 3%

Решение:

Mr(h3S) = 2+32 = 34 г/моль

ω(H) = 2/34 = 0,058

Правильный ответ - 1.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельного решения.

1. Укажите правильное распределение массовых долей элементов соответствует составу нитрата кальция

1. 24, 17, 59

2. 46, 17, 37

3. 30, 21, 49

4. 39, 14, 47

2. Укажите правильное распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата железа (II)

1. 28, 24, 28

2. 37, 21, 42

3. 41, 35, 24

4. 32, 27, 41

3. Массовая доля водорода в сероводороде равна

1. 12%

2. 6%

3. 94%

4. 47%

4. Массовая доля углерода в углекислом газе равна

1. 27%

2. 73%

3. 54%

4. 30%

5. Массовая доля водорода в хлориде аммония равна

1. 3,7%

2. 26,1%

3. 7,4%

4. 65,5%

6. Массовая доля азота в хлориде аммония равна

1. 26,17%

2. 7,42%

3. 13,55%

4. 65,56%

7. Массовая доля кальция в хлориде кальция равна

1. 18%

2. 36%

3. 64%

4. 32%

8. Массовая доля в хлориде кальция равна

1. 64%

2. 32%

3. 36%

4. 18%

9. Массовая доля железа в оксиде железа (II, III) равна

1. 72%

2. 70%

3. 78%

4. 84%

10. Массовая доля кальция в дигидрофосфате кальция равна

1. 55,7%

2. 1,7%

3. 17,1%

4. 6,5%

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

scienceforchildren.ru

Чему равна массовая доля углерода в карбонате кальция???

24amil / 01 нояб. 2014 г., 1:53:05

а) +3, +1 и +3;б) +3, +3 и +1;в) +2, +3 и +1;

г) +3, +3 и +2.

7. Валентность углерода в соединениях CO; CO2 и Ch5 равна соответственноа) +1, +2 и +3;б) +1, +2 и +4;в) +2, + 2 и +4;

г) +2, +4 и -4.

8. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция CaCO3 равнаа) 12;б) 40;в) 48;

г) 100.

9. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV), S + O2 -> SO2 равнаа) 128 г;б) 64 г;в) 32 г;

г) 4 моль.

10. Признаки физических явлений а) изменение агрегатного состояния;б) выделение теплоты;в) изменение окраски;

г) выделение осадка.

11. Вычислите массу 2,5 моль серной кислоты h3SO4а) 245 грамм;б) 300 грамм;в) 230 грамм;

г) 250 грамм.

12. На одну чашку весов лаборант положил порцию алюминия, содержащую 31,605 · 1023 атомов. Какое количество вещества железа лаборант должен положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесияа) 2,5 моль;б) 3,0 моль;в) 2,0 моль;

г) 2,7 моль.

13. Выразите в граммах массу одной молекулы углекислого газа CO2а) 8,120 ·10-23 грамм;б) 7,308 ·10-23 грамм;в) 7,501 ·10-23 грамм;

г) 6,905 ·10-23 грамм.

14. Из следующих атомов составьте формулы бинарных соединений по валентности: H, O, S, P, Cl, Na.а) Н3РО4; SO2; NaCl; Na2SO4;б) SO2; NaCl; Р2О5;в) h3S; NaCl ; Н3РО4; Na2SO4;

г) Р2О5; NaCl ; Н3РО4; HCl.

15. У каких веществ больше относительная молекулярная масса (Mr)а) h3SO4 б) Н2СО3а) а>б;б) б>а;

в) а=б.

16. Сколько молекул воды содержится в ведре, объемом 9 литров при плотности 1 г/мл?а) 5 ·1023;б) 3 ·1026;в) 8 ·1026;

г) 7 ·1024.

17. Что тяжелее а) 20 моль S; б) 25 моль Ра) а>б;б) б>а;

в) а=б.

18. Какие из этих веществ применяются в повседневной жизни?а) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, свинец;б) камфора, сахар, свинцовые белила, купорос, медь;в) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, красная соль;

г) сахар, купорос, медь, свинец.

19. Сравните массовую долю натрия в следующих солях. Расположите в порядке возрастания массовых долей.а) NaCl; б) Na2СО; в) Na2S.

0,39 0,43 0,58

а) б,в,а;б) в,б,а;в) а,б,в;

г) а,в,в.

20. Считаете ли вы знания по этой теме важными для себя?а) очень важны;б) важны;в) малозначимые;

г) абсолютно незначимые.

himia.neznaka.ru

Примеры вычислений массовой доли (карбонат кальция, хлорид аммония [нашатырь])

Пример. Вычислим массовые доли химических элемен­тов в карбонате кальция CaCO3 (рис. 10.2).

w(Са) — ?

w(С) — ?

w(O) — ?

Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3 • 16 = 100;

w(Ca) = 40 / 100 = 0,4, или 40%;

w(C) = 12 / 100 = 0,12, или 12%;

w(O) = 1 — 0,4 — 0,12 = 0,48, или 48%.

Массовую долю кислорода можно вы­числить и по-другому:

w(О) = 3 • 16 / 100 = 0,48, или 48%.

Ответ. Массовые доли кальция, углерода, кис­лорода в карбонате кальция составляют соответ­ственно 40, 12 и 48 %.

CaCO3

Рис. 10.2. Массовые доли элементов в карбонате кальция CaCO3

Массовые доли химических элементов в карбонате каль­ция представлены на диаграмме (рис. 10.2).

Расшифруем легенду диаграммы:

w(Са) = 0,4, или 40%;

w(С) = 0,12, или 12%;

w(O) = 0,48, или 48%.

Очевидно, что сумма массовых долей химических элемен­тов равна 1, или 100 %.

Однако далеко не всегда результаты вычислений — целые числа. Следует округлять полученные результаты так, чтобы их точность не превышала исходных данных. При вычисле­нии массовых долей химических элементов нужно проверять, чтобы сумма полученных значений (в долях от единицы) со­ставляла 1, или 100% (если доли выражают в процентах).

Пример. Вычислим массовые доли химических элемен­тов в хлориде аммония (нашатыре) Nh5Cl (рис. 10.3).

Рис. 10.3. Массовые доли химических элементов в хлориде аммония (нашатыре)

W(N) — ?

w(Н) — ?

w(Cl) — ?

Mr(Nh5Cl) = 14 + 4 • 1 + 35,5 = 53,5. Материал с сайта http://worldofschool.ru

w(N)= 14 / 53,5 = 0,26, или 26%;

w(H) = 4 • 1 / 53,5 = 0,075, или 7,5%;

w(Cl) = 1 — 0,26 — 0,075 = 0,665, или 66,5%.

Массовую долю хлора можно вычислить и по-другому:

w(Cl) = 35,5 / 53,5 = 0,665, или 66,5%.

Мы округлили результаты (%) с точностью до десятых, поскольку с такой точностью было взято значение относительной атомной массы хлора.

Ответ. Массовые доли азота, водорода, хлора в хлориде аммония (нашатыре) составляют соответственно 26, 7,5 и 66,5 % .

Nh5Cl

На этой странице материал по темам:

Материал с сайта http://WorldOfSchool.ru

worldofschool.ru

Чему равна массовая доля углерода в карбонате кальция???

24amil / 01 нояб. 2014 г., 1:53:05

а) +3, +1 и +3;б) +3, +3 и +1;в) +2, +3 и +1;

г) +3, +3 и +2.

7. Валентность углерода в соединениях CO; CO2 и Ch5 равна соответственноа) +1, +2 и +3;б) +1, +2 и +4;в) +2, + 2 и +4;

г) +2, +4 и -4.

8. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция CaCO3 равнаа) 12;б) 40;в) 48;

г) 100.

9. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV), S + O2 -> SO2 равнаа) 128 г;б) 64 г;в) 32 г;

г) 4 моль.

10. Признаки физических явлений а) изменение агрегатного состояния;б) выделение теплоты;в) изменение окраски;

г) выделение осадка.

11. Вычислите массу 2,5 моль серной кислоты h3SO4а) 245 грамм;б) 300 грамм;в) 230 грамм;

г) 250 грамм.

12. На одну чашку весов лаборант положил порцию алюминия, содержащую 31,605 · 1023 атомов. Какое количество вещества железа лаборант должен положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесияа) 2,5 моль;б) 3,0 моль;в) 2,0 моль;

г) 2,7 моль.

13. Выразите в граммах массу одной молекулы углекислого газа CO2а) 8,120 ·10-23 грамм;б) 7,308 ·10-23 грамм;в) 7,501 ·10-23 грамм;

г) 6,905 ·10-23 грамм.

14. Из следующих атомов составьте формулы бинарных соединений по валентности: H, O, S, P, Cl, Na.а) Н3РО4; SO2; NaCl; Na2SO4;б) SO2; NaCl; Р2О5;в) h3S; NaCl ; Н3РО4; Na2SO4;

г) Р2О5; NaCl ; Н3РО4; HCl.

15. У каких веществ больше относительная молекулярная масса (Mr)а) h3SO4 б) Н2СО3а) а>б;б) б>а;

в) а=б.

16. Сколько молекул воды содержится в ведре, объемом 9 литров при плотности 1 г/мл?а) 5 ·1023;б) 3 ·1026;в) 8 ·1026;

г) 7 ·1024.

17. Что тяжелее а) 20 моль S; б) 25 моль Ра) а>б;б) б>а;

в) а=б.

18. Какие из этих веществ применяются в повседневной жизни?а) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, свинец;б) камфора, сахар, свинцовые белила, купорос, медь;в) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, красная соль;

г) сахар, купорос, медь, свинец.

19. Сравните массовую долю натрия в следующих солях. Расположите в порядке возрастания массовых долей.а) NaCl; б) Na2СО; в) Na2S.

0,39 0,43 0,58

а) б,в,а;б) в,б,а;в) а,б,в;

г) а,в,в.

20. Считаете ли вы знания по этой теме важными для себя?а) очень важны;б) важны;в) малозначимые;

г) абсолютно незначимые.

matematika.neznaka.ru


Смотрите также