Cтраница 1
Осадки карбонатов и оксикарбонатов алюминия, марганца и цинка-белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет; оксикарбонат железа ( III) - в красно-бурый; оксикарбонат никеля-в зеленый. [1]
Осадки карбонатов и оксикарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат двухвалентного железа тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет; оксикар-бонат железа ( III) - в красно-бурый; оксикарбонат никеля - в зеленый; уранйл-карбонат натрия Na4UO2 ( CO3) 3 - в оранжево-желтый. [2]
Осадки карбонатов образуются только в слабокислых, нейтральных или щелочных растворах. Некоторые катионы с карбонатом натрия образуют осадки основных солей или гидроксидов. [3]
Осадки карбонатов и оксикарбонатов алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. [4]
Осадки карбонатов и окснкарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет; оксикарбонат железа ( III) - в красно-бурый; оксикарбонат никеля - в зеленый; уранил-карбонат натрия Na4U02 ( CO3) 3 - в оранжево-желтый. [5]
Осадки карбонатов и оксикарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка-белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. [6]
Осадки карбонатов и оксикарбонатов алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. [7]
Осадки карбонатов магния, полученные из природных вод, загрязнены примесями хлоридов натрия и калия. Для освобождения от них предложено171 промывать карбонаты магния 0 005 % раствором Nh5C1; последний замещает адсорбированные хлориды натрия и калия, переходящие в раствор. При последующем прокаливании карбонатов магния Nh5C1 улетучивается и готовый продукт содержит всего. [8]
Осадки карбонатов магния, полученные из природных вод, загрязнены примесями хлоридов натрия и калия. Для освобождения от них предложено171 промывать карбонаты магния 0 005 % раствором Nh5C1; последний замещает адсорбированные хлориды натрия и калия, переходящие в раствор. При последующем прокаливании карбонатов магния Nh5C1 улетучивается и готовый продукт содержит всего - 0 03 % хлора. [9]
Однако осадки карбоната магния обычно не представляют такой опасности. Поскольку в состав природных вод, содержащих магний, входит и кальций, то любое нарушение равновесия в воде, направленное на уменьшение растворимости карбоната магния, также уменьшает растворимость карбоната кальция. Карбонат кальция начинает выпадать в осадок, что приводит к соответствующему снижению содержания карбоната-иона в растворе. Поэтому, несмотря даже на существенные нарушения условий карбонатного равновесия, осадков карбоната магния обычно не образуется. [10]
Выделение осадков карбонатов начинается тогда, ко: да произведение концентраций ионов [ Kt ] - [ СОз 1 превысит величину произведения растворимости данного карбоната ПРК ( СОз ( см. гл. [11]
Выпадение осадков карбоната магния происхо - а растворимость СаСО3 дит по тем же схемам реакций (V.23) и (V.24), ко - в дистиллированной воде торые приведены выше для карбоната кальция. [12]
| Отделение центри-фугата от осадка. [13] |
Для отделения осадков карбонатов бария и кальция центрифугируют 1 / 2 - 2 минуты при 1000 об / мин. Благодаря капиллярным силам раствор поднимается в пипетку. [14]
Причина растворимости осадков карбонатов II группы в Nh5C1 заключается в том, что последний в результате гидролиза имеет кислую реакцию. Кислоты же, как мы видели выше, растворяют указанные осадки. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.
СправочникОсновные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!
Заказать решениеНе можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!
Практически не растворяется в воде.
Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.
Основные характеристики карбоната кальция приведены в таблице ниже:
| Молекулярная формула | CaCO3 |
| Молярная масса, г/моль | 100 |
| Плотность, г/см3 | 2,74 – 2,83 |
| Температура плавления, oС | 825 |
| Температура разложения, oС | 900 – 1000 |
| Растворимость в воде (25oС), г/100 мл | 0,0015 |
Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.
CaO + h3O = Ca(OH)2;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓.
Карбонат кальция — это средняя соль, образованная сильным основанием (гидроксид кальция Ca(OH)2) и слабой кислотой (угольная h3CO3). В водном растворе он гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону. Наличие анионов OH— свидетельствует о щелочном характере среды.
CaCO3↔ Ca2+ +CO32-;
Ca2+ +CO32- + HOH ↔ HCO3— + Ca2+ + OH—;
CaCO3 + HOH ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2↓.
Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:
CaCO3 + 2HClconc = CaCl2 + CO2↑ + h3O.
Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:
CaCO3 + 2NaOHaq = Na2CO3 + Ca(OH)2↓.
Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:
CaCO3 + 2Nh5Clcon = CaCl2 + 2Nh4↑ + CO2↑ + h3O.
При нагревании данная соль разлагается:
CaCO3 = CaO + CO2↑ (t,oС = 900 — 1000).
Пропускание диоксида углерода через раствор карбоната кальция приводит к образованию кислой соли – гидрокарбоната кальция:
CaCO3 + CO2 + h3O ↔Ca(HCO3)2.
Карбонат кальция нашел широкое применение в различных отраслях промышленности. Так, например, его используют в пищевой (добавка Е710 – белый краситель) и бумажной промышленности, при производстве полимеров, лакокрасочных материалов, бытовой химии и т.д.
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |
ru.solverbook.com
Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — . В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).
Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.
Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.
Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.
Строительство — еще один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.
Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.
Кристаллическая структура кальцита Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:
Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.
Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:
Карбонат часто встречается в геологической среде. Он находится как полиморф. Полиморфами являются минералы с той же химической формулой, но разной химической структуры. Арагонит, кальцит, известняк, мел, мрамор, травертин, туф и др. — все они имеют формулу CaCO3, но каждый из них имеет несколько иной химический состав. Кальцит, как карбонат кальция, геологи обычно находят в морских условиях. Также кальцит, как правило, находится около теплых тропических условий. Это связано с его химией и свойствами. Кальцит может выпадать чаще как осадок в теплой среде, чем в холодной, поскольку теплая среда не дает улетучиваться в больших объемах CO2. Это аналогично тому как CO2 растворяется в воде. Когда вы открываете крышку пластиковой бутылки происходит выделение CO2. Из-за того что сода нагревается, выделяется углекислый газ. Этот же принцип может быть применен к кальциту и в океане. Карбонаты данного вещества в холодной воде существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленный темп роста.
В тропических условиях вода теплая и чистая. Таким образом, вы можете увидеть много кораллов в данной среде по сравнению с холодной, где вода холодная. Производители карбоната кальция, такие как кораллы, водоросли и микроорганизмы, которые обычно встречаются в мелководных водоемах, как фильтраторы, требуют солнечный свет для производства карбоната кальция.
Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор).
В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция[1]:
При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO по уравнению:
.В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2:
.Существование именно этой реакции дает возможность образовываться сталактитам, сталагмитам и прочим красивейшим формам, да и вообще развиваться карсту.
При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода (II)
.Шаблон:АТХ код A02
dic.academic.ru
На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.
СправочникОсновные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!
Заказать решениеНе можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!
Формула –
Молярная масса равна г/моль.
Физические свойства – белые кристаллы, находится в различных минералах (кальцит – тригональный, арагонит – ромбический).
Практически не растворяется в воде. Произведение растворимости
Является главной составной частью известняка, мрамора, мела.
Плавится без разложения под избыточным давлением углекислого газа.
Карбонат кальция добывается их полезных ископаемых. Чистый , необходимый для пищевой или фармацевтической промышленности, можно получить из мрамора. Альтернативный способ получения основывается на процессе кальцинации . При этом можно записать химические превращения сопровождающие его:
В пищевой промышленности карбонат кальция применяется в качестве белого пищевого красителя . Поскольку он входит в состав мела, то применяется для письма. Используется для побелки потолков, покраски стволов деревьев. Также данное вещество находит применение при производстве красок, резины, бытовой химии (зубной пасты), в строительстве (шпаклевки, герметики). Его используют как отбеливающее средство. Можно с уверенностью сказать, что одними из массовых потребителей карбоната кальция являются производители пластмассы, которые используют его в качестве наполнителя и красителя. Еще одна отрасль применения – его использование в очистительных системах.
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |
ru.solverbook.com
