Карбонат кальция цвет осадка


Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Осадки карбонатов и оксикарбонатов алюминия, марганца и цинка-белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет; оксикарбонат железа ( III) - в красно-бурый; оксикарбонат никеля-в зеленый.  [1]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат двухвалентного железа тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет; оксикар-бонат железа ( III) - в красно-бурый; оксикарбонат никеля - в зеленый; уранйл-карбонат натрия Na4UO2 ( CO3) 3 - в оранжево-желтый.  [2]

Осадки карбонатов образуются только в слабокислых, нейтральных или щелочных растворах. Некоторые катионы с карбонатом натрия образуют осадки основных солей или гидроксидов.  [3]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску.  [4]

Осадки карбонатов и окснкарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет; оксикарбонат железа ( III) - в красно-бурый; оксикарбонат никеля - в зеленый; уранил-карбонат натрия Na4U02 ( CO3) 3 - в оранжево-желтый.  [5]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка-белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску.  [6]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов алюминия, марганца и цинка - белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа ( II) - тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску.  [7]

Осадки карбонатов магния, полученные из природных вод, загрязнены примесями хлоридов натрия и калия. Для освобождения от них предложено171 промывать карбонаты магния 0 005 % раствором Nh5C1; последний замещает адсорбированные хлориды натрия и калия, переходящие в раствор. При последующем прокаливании карбонатов магния Nh5C1 улетучивается и готовый продукт содержит всего.  [8]

Осадки карбонатов магния, полученные из природных вод, загрязнены примесями хлоридов натрия и калия. Для освобождения от них предложено171 промывать карбонаты магния 0 005 % раствором Nh5C1; последний замещает адсорбированные хлориды натрия и калия, переходящие в раствор. При последующем прокаливании карбонатов магния Nh5C1 улетучивается и готовый продукт содержит всего - 0 03 % хлора.  [9]

Однако осадки карбоната магния обычно не представляют такой опасности. Поскольку в состав природных вод, содержащих магний, входит и кальций, то любое нарушение равновесия в воде, направленное на уменьшение растворимости карбоната магния, также уменьшает растворимость карбоната кальция. Карбонат кальция начинает выпадать в осадок, что приводит к соответствующему снижению содержания карбоната-иона в растворе. Поэтому, несмотря даже на существенные нарушения условий карбонатного равновесия, осадков карбоната магния обычно не образуется.  [10]

Выделение осадков карбонатов начинается тогда, ко: да произведение концентраций ионов [ Kt ] - [ СОз 1 превысит величину произведения растворимости данного карбоната ПРК ( СОз ( см. гл.  [11]

Выпадение осадков карбоната магния происхо - а растворимость СаСО3 дит по тем же схемам реакций (V.23) и (V.24), ко - в дистиллированной воде торые приведены выше для карбоната кальция.  [12]

Отделение центри-фугата от осадка.  [13]

Для отделения осадков карбонатов бария и кальция центрифугируют 1 / 2 - 2 минуты при 1000 об / мин. Благодаря капиллярным силам раствор поднимается в пипетку.  [14]

Причина растворимости осадков карбонатов II группы в Nh5C1 заключается в том, что последний в результате гидролиза имеет кислую реакцию. Кислоты же, как мы видели выше, растворяют указанные осадки.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Карбонат кальция: свойства и все характеристики

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Практически не растворяется в воде.

Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.

Основные характеристики карбоната кальция приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

CaCO3

Молярная масса, г/моль

100

Плотность, г/см3

2,74 – 2,83

Температура плавления, oС

825

Температура разложения, oС

900 – 1000

Растворимость в воде (25oС), г/100 мл

0,0015

Получение карбоната кальция

Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.

CaO + h3O = Ca(OH)2;

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓.

Химические свойства карбоната кальция

Карбонат кальция — это средняя соль, образованная сильным основанием (гидроксид кальция Ca(OH)2) и слабой кислотой (угольная h3CO3). В водном растворе он гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону. Наличие анионов OH— свидетельствует о щелочном характере среды.

CaCO3↔ Ca2+ +CO32-;

Ca2+ +CO32- + HOH ↔ HCO3— + Ca2+ + OH—;

CaCO3 + HOH ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2↓.

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

CaCO3 + 2HClconc = CaCl2 + CO2↑ + h3O.

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

CaCO3 + 2NaOHaq = Na2CO3 + Ca(OH)2↓.

Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

CaCO3 + 2Nh5Clcon = CaCl2 + 2Nh4↑ + CO2↑ + h3O.

При нагревании данная соль разлагается:

CaCO3 = CaO + CO2↑ (t,oС = 900 — 1000).

Пропускание диоксида углерода через раствор карбоната кальция приводит к образованию кислой соли – гидрокарбоната кальция:

CaCO3 + CO2 + h3O ↔Ca(HCO3)2.

Применение карбоната кальция

Карбонат кальция нашел широкое применение в различных отраслях промышленности. Так, например, его используют в пищевой (добавка Е710 – белый краситель) и бумажной промышленности, при производстве полимеров, лакокрасочных материалов, бытовой химии и т.д.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Карбонат кальция - это... Что такое Карбонат кальция?

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — . В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.

Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Применение

Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Массовое производство/использование

Таблетки из карбоната кальция

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.

Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

Строительство

Строительство — еще один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

Нахождение в природе

Кристаллическая структура кальцита

Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:

  • Арагонит
  • Кальцит
  • Фатерит (или μ-CaCO3)

Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.

Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

  • Мел
  • Известняк
  • Мрамор
  • Травертин

Геология

Карбонат часто встречается в геологической среде. Он находится как полиморф. Полиморфами являются минералы с той же химической формулой, но разной химической структуры. Арагонит, кальцит, известняк, мел, мрамор, травертин, туф и др. — все они имеют формулу CaCO3, но каждый из них имеет несколько иной химический состав. Кальцит, как карбонат кальция, геологи обычно находят в морских условиях. Также кальцит, как правило, находится около теплых тропических условий. Это связано с его химией и свойствами. Кальцит может выпадать чаще как осадок в теплой среде, чем в холодной, поскольку теплая среда не дает улетучиваться в больших объемах CO2. Это аналогично тому как CO2 растворяется в воде. Когда вы открываете крышку пластиковой бутылки происходит выделение CO2. Из-за того что сода нагревается, выделяется углекислый газ. Этот же принцип может быть применен к кальциту и в океане. Карбонаты данного вещества в холодной воде существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленный темп роста.

В тропических условиях вода теплая и чистая. Таким образом, вы можете увидеть много кораллов в данной среде по сравнению с холодной, где вода холодная. Производители карбоната кальция, такие как кораллы, водоросли и микроорганизмы, которые обычно встречаются в мелководных водоемах, как фильтраторы, требуют солнечный свет для производства карбоната кальция.

Изготовление

Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор).

В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция[1]:

Химические свойства

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO по уравнению:

.

В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2:

.

Существование именно этой реакции дает возможность образовываться сталактитам, сталагмитам и прочим красивейшим формам, да и вообще развиваться карсту.

При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода (II)

.

Примечания

  • Польза и возможный вред от карбоната кальция как пищевой добавки — е170

Шаблон:АТХ код A02

dic.academic.ru

Формула карбоната кальция в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белые кристаллы, находится в различных минералах (кальцит – тригональный, арагонит – ромбический).

Практически не растворяется в воде. Произведение растворимости

Является главной составной частью известняка, мрамора, мела.

Плавится без разложения под избыточным давлением углекислого газа.

Химические свойства карбоната кальция

  • Не реагирует со щелочами. Разлагается кислотами:

       

  • Взаимодействует с хлоридом аммония при нагревании:

       

  • Переводится в раствор избытком , образуется гидрокарбонат (известный только в растворе), который определяет временную жесткость природных вод:

       

  • Вступает в реакцию с оксидом кремния:

       

  • При прокаливании разлагается:

       

Получение

Карбонат кальция добывается их полезных ископаемых. Чистый , необходимый для пищевой или фармацевтической промышленности, можно получить из мрамора. Альтернативный способ получения основывается на процессе кальцинации . При этом можно записать химические превращения сопровождающие его:

   

   

Применение

В пищевой промышленности карбонат кальция применяется в качестве белого пищевого красителя . Поскольку он входит в состав мела, то применяется для письма. Используется для побелки потолков, покраски стволов деревьев. Также данное вещество находит применение при производстве красок, резины, бытовой химии (зубной пасты), в строительстве (шпаклевки, герметики). Его используют как отбеливающее средство. Можно с уверенностью сказать, что одними из массовых потребителей карбоната кальция являются производители пластмассы, которые используют его в качестве наполнителя и красителя. Еще одна отрасль применения – его использование в очистительных системах.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com


Смотрите также