Какой объем углекислого газа необходим для полного осаждения кальция


2. Объем кислорода (н у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

Сохрани ссылку в одной из сетей:

1.Объем газов

(Примеры решения задач)

1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

N2+3h3=2Nh4

Неизвестный объем водорода возьмем за x

Пусть x-обем h3 необходимый пля синтеза 100лNh4

Тогда количество h3 (по уравнению реакции)3моль,а Nh4 2моль

Отсюда xл\3моль=100л\2моль

x=3моль*100л\2моль=150л

ответ: 150л

2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

4Nh4 +3О2 =2N2+6Н2О

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n

Неизвестное количество кислорода возьмем за x

Пусть x-количество О2 полученное при сгорании 1мольNh4

Количество О2 (по уравнению реакции)3моль,а Nh4 4моль

Отсюда xмоль О2\3моль О2=1моль Nh4\4моль Nh4

x=3моль*1моль\4моль=0,75моль

подставим полученный результат в формулу:

V(о2)=0,75моль*22,4л\моль=16,8л

ответ: 16,8л

3. Объем газа(н.у),выделившегося при растворении 19,4г сульфида цинка в избытке серной кислоты,равен…

ZnS+h3SO4 =ZnSO4 + h3S

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n,по формуле: n=m\М

М(ZnS)=97г/моль

n=119,4г\97 г\моль=0,2моль

по уравнению реакции n h3S= n ZnS=0,2моль

найдем объем полученного газа:

V=n*Vm; V(h4S)=0,2моль*22,4л\моль=4,48л

ответ:4,48л

4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у)

С6H6+3Cl2= С6H6Cl6

23,4г С6H6относится к М(С6H6)=78г\моль,как xл Cl2 к его Vm=3моль*22,4л\моль=67,2л.

Отсюда найдем x: x=67,2*23,4\78=20,16л

ответ:20,16л

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)

  1. Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося водорода равен(н.у)….(7,84)

  2. Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода равен….(23)

  3. При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы равен….л(35,84)

  4. В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л кислорода(н.у)останется неизрасходованным оксид азота(II) объемом….л(20)

  5. 4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)

  6. Объем кислорода(н.у),необходимый для полного сгорания 60л(н.у) этилена,равен….л.(180)

  7. Объем углекислого газа(н.у),необходимый для полного осаждения кальция из раствора,полученного при растворении 5,6г оксида кальция в литре воды,равен…л.(2,24)

  8. Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у)метана в 30л(н.у) кислорода равен…л(10)

  9. 184г толуола прореагировали1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталиина.равен…л(н.у)(26.7)

  10. Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(112)

  11. В результате взаимодействия 10,8г алюминия и 200г 5%-го раствора гидроксида натрия выделяется газ объемом…л(н.у)(8,4)

  12. При нагревании 504г дихромата аммония,содержащего 10% примесей,выделяется газ объемом….л(н.у)(40,32)

  13. Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)

14. найдите объем хлора необходимый для получения 245г хлората калия(134,4 )

2.Масса вещества

1.Определите массу вещества,которую надо добавить к 20г раствора азотной кислоты с массовой долей 70%,для получения раствора кислоты с массовой долей3%.

Дано: Решение:

mр-ра(HNO3)=20г w=mв-ва\mр-ра w1(HNO3)= m2 (HNO3)\ mр-ра(HNO3)

w1(HNO3)=70%=0,7 m2 (HNO3)= m1 (HNO3)=0,7*20=14г

w2(HNO3)=3%=0,3 mр-ра2(HNO3)= mр-ра1(HNO3)+ m(h3О)=20+ x

m(воды)-? 0,03=14\20+ x, x=447г

ответ:447г

2.Масса фенолята натрия,который образуется при взаимодействии 9,4г фенола 50г 12%-го раствора гидроксида натрия,равна……г.

Дано: Решение:

m (С6Н5ОН)=9,4г 1) С6Н5ОН+ NаOН= С6Н5ОNа+ h3О

mр-ра (NаOН)=50г 2) а) n=m:M М(С6Н5ОН)=94г\моль

w2(NаOН)=12%=0,12

m(С6Н5ОNа)-? n(С6Н5ОН) =9,4г:94 г\моль=0,1моль

б) mв-ва= wв-ва* mр-ра m(NаOН)=0,12*50=6г

М(NаОН)=40г\моль n(NаОН)=6\40=0,15моль

3) По уравнению реакции:

а) n(С6Н5ОН): n(NаОН)=1:1,следовательно,

n(NаОН)- n(С6Н5ОН)=0,15-0,1=0,05,гидроксид натрия в избытке

б)берем вещество которое находится в недостатке

n(С6Н5ОН)= n(С6Н5ОNа)=0,1моль

в) mв-ва= n* Mв-ва М(С6Н5ОNа)=116г\моль m(С6Н5ОNа)=0,1*116=11,6г

ответ11,6г

3.При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.

Дано: Решение:

V(CO2)=4,48л

m(Na2CO3)=? Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +h3O

а) n=V\Vm n(CO2)=4,48л:22,4л\моль=0,2моль

б) по уравнению реакции n(CO2)= n(Na2CO3)=0,2моль

в) mв-ва= n* Mв-ва , М(Na2CO3)=106г\моль

m(Na2CO3)=0,2моль*106г\моль=21,2г

ответ:21,2г

4. На нейтрализацию 7,6г смесимуравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20%-го раствора гидроксида калия(плотностью 1,20г\мл). Расчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.

Дано: Решение:

m(HCOOH)=7,6

Vp-pa(KOH)= 35мл 1) HCOOH+KOH=HCOOK+h3O (1)

w (KOH)= 20%=0,20

p(KOH)= 1,20 г\мл Ch4COOH+ KOH=Ch4COOK+h3O (2)

m(Ch5COOH)-?

w(Ch5COOH)-?

2) Найдем кол-во KOH

a) mр-ра=pр-ра*Vр-ра m(KOH)=1,20г\мл*35мл=42г

б) mв-ва=wв-ва*mр-ра m (KOH)=0,2*42г=8,4г

в) n=mв-ва\Mв-ва M(KOH)=56г\моль n(KOH)=8,4г\56г\моль=0,15моль

3)Составим систему уравненений,связывающих количество вещества ) HCOOH и Ch4COOH с массой смеси количеством прореагировавшего KOH:

а) пусть в смеси содержится

х моль HCOOH, тогда m(CHCOOH)= n* Mв-ва=х*46г

у моль Ch4COOH, m( Ch4COOH)=у*60г

масса смеси: х*46г+ у*60г=7,6

б) по уравнению(1) n (CHCOOH)= n(KOH)=хмоль

(2) n (Ch4COOH)= n(KOH)=умоль

Общее количество(KOH)=х+у=0,15

в) х46+у60=7,6 х=0,1моль CHCOOH

х+у=0,15 у=0,05моль Ch4COOH

4)расчитаем массу Ch4COOH и ее массовую долю

а) m( Ch4COOH)= у60-0,05*60=3г

б) wв-ва= mв-ва\ mсмеси=3\7,6=0,395

5.Кислород,который образуется при разложении 330,9г пермангоната калия, содержащего 4,5% бескислородной примеси,использовали для каталитического окисления некоторого количества сероводорода. Определите объем сероводорода(н.у.),вступившего в реакцию,и массу твердого продукта окисления.

Дано: Решение:

m (примеси+КmnO4) =330,9г 1) Составим уравнения реакций:

w(примеси)=4,5%=0,045 a) 2KМnO4=KМnO4+MnO2+O2

n,V(h3S)=? б ) 2h3S+O2=2S+2h3O

n,m(S)=?

2) найдем количество и массу вещества KМnO4

n= mв-ва\ Mв-ва; mв-ва= w(в-ва)* mсмеси М (КmnO4)=158г\моль

m (КmnO4)=(1-0,045)*330,9=316г; n(КmnO4)= 316\158=2моль

3) По уравнениям реакций:

1.ПО уравнению (а)

n(КmnO4)/ n (O2)=2\1,следовательно,образовалось 1 моль кислорода;

2.По уравнению (б)

n(h3S) \ n (O2)\ n (S)=2\1\2,следовательно,прореагировало 2 моль сероводорода и образовалось 2моль серы

3. масса серы и объем h3S

mв-ва= n* Mв-ва m(S)=2*32=64г

V=n*Vm V(h3S)=2*22,4=44,8л

6.Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%

Дано: Решение:

m р-ра(HNO3)=600г 1) Составим уравнение реакции:

w1(HNO3)=31,5%=0,315 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+h3O

m(CaCO3)=?

2) w2(HNO3)

w2(HNO3)=m2(HNO3)\mр-ра(HNO3) = m1(HNO3)- m(HNO3) наCaCO3\mр-ра1 (HNO3) +m(CaCO3)-m(CO2),для этого необходимо найти массы веществ.

3) Найдем массы реагирующих веществ:

а) m1(HNO3)=0,315*600=189г

б) пусть прореагировало х моль CaCO3, тогда mв-ва= n* Mв-ва М(CaCO3)=100г\моль

m(CaCO3)=100хг

в) по уравнению реакции

n (HNO3) наCaCO3 -2 n(CaCO3)=2хмоль

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Масса вещества)

1.Масса нитрата натрия,которую необходимо растворить в 250г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей15%,равна….г.(11,8)

2.вычислите массу воды,которую необходимо выпарить из 1кг 3%-го раствора сульфата меди для получения 5-го раствора.(400)

3. При взаимодействии 4,5л сероводорода(н.у.) и 3л кислорода(н.у.) образовалось сера массой-----г(6,4)

4.Объем газа,который образовался при горении 40л метана в 40лкислорода,равен…..л

5.сколько металлического натрия необходимо добавить к 200мл 10-%-ного раствора гидроксида натрия(р=1,1г\мл),чтобы концентрация вещества в растворе возросла до 30%?(30,36г)

6.Из раствора полученного растворением 55,6г железного купороса в 324,4г воды,необходимо утратить…….г воды для того,чтобы повысить концентрацию сульфата железа на 25%? (76)

7. Масса воды, которую необходимо выпарить из раствора,полученного при растворении 25г медного купороса в 175г воды,для повышения концентрации сульфата меди до 20% равна…..г (120)

gigabaza.ru

Самая удобная и увлекательная подготовка к ЕГЭ

Задача 1

Рассчитайте массу осадка, образующегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия. Запишите число с точностью до десятых, г.

Задача 2

Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии 0,4 моль калия с избытком воды? Запишите число с точностью до сотых, л.

Задача 3

При растворении карбоната калия в избытке азотной кислоты выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Сколько граммов карбоната калия вступило в реакцию? Запишите число с точностью до десятых,…

Задача 4

Какой объём (н. у.) оксида серы(IV) выделяется при взаимодействии 0,4 моль сульфита натрия с избытком раствора серной кислоты? Запишите число с точностью до сотых, л.

Задача 5

Какая масса брома может выделиться при взаимодействии 0,3 моль бромида натрия с хлором? Запишите число с точностью до целых, г.

Задача 6

Какой объём ацетилена (н. у.) необходим теоретически для получения 376 г 1,1‑дибромэтана? Запишите число с точностью до десятых, л.

Задача 7

Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 120 г гидроксида натрия. Запишите число с точностью до целых, г.

Задача 8

Рассчитайте массу газа, выделяющегося при действии избытка воды на 1,5 моль карбида кальция. Запишите число с точностью до целых, г.

Задача 9

Вычислите массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия. Запишите число с точностью до десятых, г.

Задача 10

Запишите число с точностью до десятых, л.

Рассчитайте максимальный объём (н. у.) хлороводорода, который может присоединиться к 0,25 моль ацетилена.

Задача 11

Какой объём хлороводорода (н. у.) необходим для получения 17,7 г хлоропрена при взаимодействии с необходимым количеством винилацетилена? Запишите число с точностью до сотых, л.

Задача 12

Какая масса алюминия потребуется для восстановления 0,6 моль железной окалины? Запишите число с точностью до десятых, г.

Задача 13

Какой объём углекислого газа (н. у.) необходим для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 л воды? Запишите число с точностью д…

Задача 14

При растворении в воде карбида кальция выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Вычислите массу карбида кальция, вступившего в реакцию. Запишите число с точностью до целых, г.

Задача 15

Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 10 л (н. у.) метана в 20 л (н. у.) кислорода? Запишите число с точностью до целых, л.

Задача 16

Какой объём (н. у.) оксида углерода(IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образуется карбонат натрия количеством вещества 0,2 моль? Запишите чи…

Задача 17

Сколько граммов оксида магния необходимо растворить в серной кислоте для получения соли массой 30 г? Запишите число с точностью до целых, г.

Задача 18

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н. у.) кислорода был израсходован в этом процессе? Запишите число с точностью до десятых, л.

Задача 19

Какой объём хлора (н. у.) теоретически вступает в реакцию с 5,6 л (н. у.) водорода? Запишите число с точностью до десятых, л.

Задача 20

Какой объём (н. у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты? Запищите число с точностью до десятых, л.

Рассчитывать массу или объема вещества по определенным параметрам реакции будет учащийся в задании № 29 ЕГЭ по химии. К примеру, вам может быть предложено вычислить массу кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 литров сероводорода, если реакция происходит при нормальных условиях. Еще один вариант задачи - рассчитать массу хлорида алюминия, который образуется при нормальных условиях при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 литрами хлора или определить массу цинка, вступающего при нормальных условиях в реакцию с соляной кислотой с целью получения 2,24 литров водорода.

Все вещества, фигурирующие в задании № 29 ЕГЭ по химии, неорганические. Это несколько облегчает тест, хотя он все равно считается одним из самых сложных в билете. В среднем на решение этой задачи школьники тратят до пяти-десяти минут. Потому имеет смысл оставить этот вопрос напоследок, занявшись сначала более простыми тестами.

Условие задания № 29 ЕГЭ по химии следует изучить очень внимательно: разработчики тестов часто добавляют в них важные уточнения, к примеру, до каких долей (десятых, сотых) следует округлить ответ или в каких единицах измерения необходимо представить результат вычислений.

examer.ru

1. Какой объем (н у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

1.Объем газов (Примеры решения задач)

1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

N2+3h3=2Nh4

Неизвестный объем водорода возьмем за x

Пусть x-обем h3 необходимый пля синтеза 100лNh4

Тогда количество h3 (по уравнению реакции)3моль,а Nh4 2моль

Отсюда xл\3моль=100л\2моль x=3моль*100л\2моль=150л

ответ: 150л

2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

4Nh4 +3О2 =2N2+6Н2О

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm Для этого необходимо найти n Неизвестное количество кислорода возьмем за x

Пусть x-количество О2 полученное при сгорании 1мольNh4

Количество О2 (по уравнению реакции)3моль,а Nh4 4моль

Отсюда xмоль О2\3моль О2=1моль Nh4\4моль Nh4

x=3моль*1моль\4моль=0,75моль подставим полученный результат в формулу:

V(о2)=0,75моль*22,4л\моль=16,8л

ответ: 16,8л

^

ZnS+h3SO4 =ZnSO4 + h3S

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm Для этого необходимо найти n,по формуле: n=m\М

М(ZnS)=97г/моль

n=119,4г\97 г\моль=0,2моль

по уравнению реакции n h3S= n ZnS=0,2моль

найдем объем полученного газа:

V=n*Vm; V(h3S)=0,2моль*22,4л\моль=4,48л

ответ:4,48л

4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у)

С6H6+3Cl2= С6H6Cl6

23,4г С6H6относится к М(С6H6)=78г\моль,как xл Cl2 к его Vm=3моль*22,4л\моль=67,2л.

Отсюда найдем x: x=67,2*23,4\78=20,16л

ответ:20,16л

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)
  1. Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося водорода равен(н.у)….(7,84)
  2. Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода равен….(23)
  3. При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы равен….л(35,84)
  4. В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л кислорода(н.у)останется неизрасходованным оксид азота(II) объемом….л(20)
  5. 4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)
  6. Объем кислорода(н.у),необходимый для полного сгорания 60л(н.у) этилена,равен….л.(180)
  7. Объем углекислого газа(н.у),необходимый для полного осаждения кальция из раствора,полученного при растворении 5,6г оксида кальция в литре воды,равен…л.(2,24)
  8. Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у)метана в 30л(н.у) кислорода равен…л(10)
  9. 184г толуола прореагировали1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталиина.равен…л(н.у)(26.7)
  10. Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(112)
  11. В результате взаимодействия 10,8г алюминия и 200г 5%-го раствора гидроксида натрия выделяется газ объемом…л(н.у)(8,4)
  12. При нагревании 504г дихромата аммония,содержащего 10% примесей,выделяется газ объемом….л(н.у)(40,32)
  13. Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)
14. найдите объем хлора необходимый для получения 245г хлората калия(134,4 )2.Масса вещества

^

Дано: Решение:

mр-ра(HNO3)=20г w=mв-ва\mр-ра w1(HNO3)= m2 (HNO3)\ mр-ра(HNO3)

w1(HNO3)=70%=0,7 m2 (HNO3)= m1 (HNO3)=0,7*20=14г

w2(HNO3)=3%=0,3 mр-ра2(HNO3)= mр-ра1(HNO3)+ m(h3О)=20+ x

m(воды)-? 0,03=14\20+ x, x=447г

ответ:447г

2.Масса фенолята натрия,который образуется при взаимодействии 9,4г фенола 50г 12%-го раствора гидроксида натрия,равна……г.

Дано: Решение:

m (С6Н5ОН)=9,4г 1) С6Н5ОН+ NаOН= С6Н5ОNа+ h3О

mр-ра (NаOН)=50г 2) а) n=m:M М(С6Н5ОН)=94г\моль

w2(NаOН)=12%=0,12

m(С6Н5ОNа)-? n(С6Н5ОН) =9,4г:94 г\моль=0,1моль

б) mв-ва= wв-ва* mр-ра m(NаOН)=0,12*50=6г М(NаОН)=40г\моль n(NаОН)=6\40=0,15моль 3) По уравнению реакции:

а) n(С6Н5ОН): n(NаОН)=1:1,следовательно,

n(NаОН)- n(С6Н5ОН)=0,15-0,1=0,05,гидроксид натрия в избытке

б)берем вещество которое находится в недостатке

n(С6Н5ОН)= n(С6Н5ОNа)=0,1моль

в) mв-ва= n* Mв-ва М(С6Н5ОNа)=116г\моль m(С6Н5ОNа)=0,1*116=11,6г

ответ11,6г

3.При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.

Дано: Решение:

V(CO2)=4,48л

m(Na2CO3)=? Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +h3O

а) n=V\Vm n(CO2)=4,48л:22,4л\моль=0,2моль

б) по уравнению реакции n(CO2)= n(Na2CO3)=0,2моль

в) mв-ва= n* Mв-ва , М(Na2CO3)=106г\моль

m(Na2CO3)=0,2моль*106г\моль=21,2г

ответ:21,2г

4. На нейтрализацию 7,6г смесимуравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20%-го раствора гидроксида калия(плотностью 1,20г\мл). Расчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.

Дано: Решение:

m(HCOOH)=7,6

Vp-pa(KOH)= 35мл 1) HCOOH+KOH=HCOOK+h3O (1)

w (KOH)= 20%=0,20

p(KOH)= 1,20 г\мл Ch4^ 3COOK+h3O (2)

m(Ch4COOH)-? w(Ch4COOH)-? 2) Найдем кол-во KOH a) mр-ра=pр-ра*Vр-ра m(KOH)=1,20г\мл*35мл=42г б) mв-ва=wв-ва*mр-ра m (KOH)=0,2*42г=8,4г в) n=mв-ва\Mв-ва M(KOH)=56г\моль n(KOH)=8,4г\56г\моль=0,15моль

3)Составим систему уравненений,связывающих количество вещества ) HCOOH и Ch4COOH с массой смеси количеством прореагировавшего KOH:

а) пусть в смеси содержится х моль HCOOH, тогда m(CHCOOH)= n* Mв-ва=х*46г

у моль Ch4COOH, m( Ch4COOH)=у*60г

масса смеси: х*46г+ у*60г=7,6 б) по уравнению(1) n (CHCOOH)= n(KOH)=хмоль

(2) n (Ch4COOH)= n(KOH)=умоль

Общее количество(KOH)=х+у=0,15 в) х46+у60=7,6 х=0,1моль CHCOOH

х+у=0,15 у=0,05моль Ch4COOH

4)расчитаем массу Ch4COOH и ее массовую долю

а) m( Ch4COOH)= у60-0,05*60=3г

б) wв-ва= mв-ва\ mсмеси=3\7,6=0,395

5.Кислород,который образуется при разложении 330,9г пермангоната калия, содержащего 4,5% бескислородной примеси,использовали для каталитического окисления некоторого количества сероводорода. Определите объем сероводорода(н.у.),вступившего в реакцию,и массу твердого продукта окисления.

Дано: Решение:

m (примеси+КmnO4) =330,9г 1) Составим уравнения реакций:

w(примеси)=4,5%=0,045 a) 2KМnO4=KМnO4+MnO2+O2

n,V(h3S)=? б ) 2h3S+O2=2S+2h3O

n,m(S)=?

2) найдем количество и массу вещества KМnO4

n= mв-ва\ Mв-ва; mв-ва= w(в-ва)* mсмеси М (КmnO4)=158г\моль

m (КmnO4)=(1-0,045)*330,9=316г; n(КmnO4)= 316\158=2моль

3) По уравнениям реакций: 1.ПО уравнению (а)

n(КmnO4)/ n (O2)=2\1,следовательно,образовалось 1 моль кислорода;

2.По уравнению (б)

n(h3S) \ n (O2)\ n (S)=2\1\2,следовательно,прореагировало 2 моль сероводорода и образовалось 2моль серы

3. масса серы и объем h3S

mв-ва= n* Mв-ва m(S)=2*32=64г

V=n*Vm V(h3S)=2*22,4=44,8л

6.Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%

Дано: Решение:

m р-ра(HNO3)=600г 1) Составим уравнение реакции:

w1(HNO3)=31,5%=0,315 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+h3O

m(CaCO3)=?

2) w2(HNO3)

w2(HNO3)=m2(HNO3)\mр-ра(HNO3) = m1(HNO3)- m(HNO3) наCaCO3\mр-ра1 (HNO3) +m(CaCO3)-m(CO2),для этого необходимо найти массы веществ.

3) Найдем массы реагирующих веществ:

а) m1(HNO3)=0,315*600=189г

б) пусть прореагировало х моль CaCO3, тогда mв-ва= n* Mв-ва М(CaCO3)=100г\моль

m(CaCO3)=100хг

в) по уравнению реакции

n (HNO3) наCaCO3 -2 n(CaCO3)=2хмоль

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Масса вещества)1.Масса нитрата натрия,которую необходимо растворить в 250г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей15%,равна….г.(11,8) 2.вычислите массу воды,которую необходимо выпарить из 1кг 3%-го раствора сульфата меди для получения 5-го раствора.(400) 3. При взаимодействии 4,5л сероводорода(н.у.) и 3л кислорода(н.у.) образовалось сера массой-----г(6,4) 4.Объем газа,который образовался при горении 40л метана в 40лкислорода,равен…..л 5.сколько металлического натрия необходимо добавить к 200мл 10-%-ного раствора гидроксида натрия(р=1,1г\мл),чтобы концентрация вещества в растворе возросла до 30%?(30,36г) 6.Из раствора полученного растворением 55,6г железного купороса в 324,4г воды,необходимо утратить…….г воды для того,чтобы повысить концентрацию сульфата железа на 25%? (76)

7. Масса воды, которую необходимо выпарить из раствора,полученного при растворении 25г медного купороса в 175г воды,для повышения концентрации сульфата меди до 20% равна…..г (120)

uch.znate.ru


Смотрите также