Качественная реакция на катион кальция


Качественные реакции на катионы

⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒

NH ; Na+; K+; Mg2+; Ba2+; Ca2+; Fe2+; Fe3+; Mn2+; Co2+; Ni2+; Zn2+;

Al3+; Cr3+; Ag+; Pb2+; Cu2+; Cd2+ .

Реакция на ион Na+

Ионы натрия образуют с дигидроантимонатом калия в нейтральной или слабощелочной среде белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия:

2NaCl + K2h3SbO4 = Na2h3SbO4↓ + 2KCl

2Na+ + h3SbO = Na2h3SbO4↓

Потирание изнутри стенок пробирки стеклянной палочкой и охлаждение пробирки под холодной струей воды ускоряет осаждение.

Реакция на ион K+

1. Гидротартрат натрия образует с раствором солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия:

KCl + NaHC4h5O6 = KHC4h5O6↓ +NaCl

K+ +HC4h5O6 - = KHC4h5O6↓

Осадок выпадает при потирании стеклянной палочкой внутренней стенки пробирки и охлаждение пробирки под струей холодной воды.

2. Кобальтинитрит натрия образует с растворами солей калия желтый осадок - кобальтинитрит калия:

2KCl + Na3 [Co(NO2)6] = K2 Na[Co(NO2)6]↓ + 2 NaCl

2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2 Na[Co (NO2)6]↓

Реакция на ион NH

1. Едкие щелочи KOH и NaOH при нагревании вытесняют из растворов солей аммония аммиак:

Nh5Cl +KOH = KCl + Nh4­ + h3O

NH + OH- = Nh4­ + h3O

Выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху или по влажной индикаторной ленте (щелочная реакция).

2. Реактив Неслера (щелочной раствор комплексной соли K2[HgJ4]) образует с раствором соли аммония осадок оранжево-бурого цвета:

Nh5Cl + 2K2 [HgJ4] +2KOH = [2J-2Hg-Nh3]J↓ +5KJ +KCl 2h3O

NH +2[HgJ4]2- + 2OH- = Nh3Hg2J3 ¯+ 5J- + 2h3O

В присутствии очень малых количеств раствор окрашивается или в желтый или в бурый цвет.

Реакция на ион Mg2+

Гидрофосфат натрия образует с солями магния в присутствие Nh5OH и Nh5Cl белый кристаллический осадок.

Поместите в пробирку по 2-3 капли растворов MgCl2 и Nh5Cl, прибавьте к полученной смеси 2-3 капли раствора Na2HPO4. Тщательно перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой и затем добавьте к раствору Nh5OH:

MgCl2 + Nh5Cl + Nh5OH + Na2HPO4 = MgNh5PO4↓ + 2NaCl + Nh5Cl + h3O

Mg2+ + HPO +Nh5OH = MgNh5PO4↓ + h3O

Реакция на ион Ba2+

1. Дихромат–ион образует с ионами бария осадок желтого цвета (хромат бария):

2BaCl2 + K2Cr2O7 + h3O = 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl

2Ba2+ + Cr2O + h3O = 2BaCrO4↓+ 2H+.

2. Сульфат – ион образует с ионами бария осадок белого цвета (сульфат бария), не растворимый в кислотах:

BaCl2 + h3SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Ba2+ + SO = BaSO4↓

3. Оксалат – ион образует с ионами бария осадок белого цвета (оксалат бария):

BaCl2 + (Nh5)C2O4 = Nh5Cl + BaC2O4↓

Ba2+ + C2O = BaC2O4↓

Реакция на ион Ca2+

Оксалат-ион образует с ионами кальция белый кристаллический осадок:

CaCl2 + (Nh5)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2Nh5Cl

Ca2+ + C2O = CaC2O4¯

Проведению реакции могут мешать ионы бария.

Реакция на ион Fe2+

Растворы двухвалентного железа окрашены в бледно-зеленный цвет.

Гексацианоферрат (III) калия с двухвалентным железом образует синий осадок, называемый турнбулевой синью:

3FeCl2 + 2K 3 [Fe (CN) 6] = Fe 3 [Fe (CN) 6]2↓ + 6KCl

3Fe2+ + 2[Fe (CN) 6]3- = Fe 3 [Fe (CN) 6]2↓

Реакция на ион Fe3+

Растворы трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску.

1. Ионы трехвалентного железа с роданид-ионом образуют соединение, окрашивающее раствор в кроваво-красный цвет:

FeCl3 + 3Nh5CNS = Fe (CNS) 3 + 3Nh5Cl

Fe3+ + 3CNS- = Fe (CNS)3

или

Fe3+ + 6CNS- = [Fe (CNS)6 ]3-

2. Гексацианоферрат (II) калия с трехвалентным железом образует темно-синий осадок, называемый берлинской лазурью:

4FeCl3 + 3K 4 [Fe (CN)6 ] = Fe 4 [Fe (CN) 6 ]3↓ + 12KCl

4Fe3+ + 3[Fe (CN)6 ]4- = Fe4[Fe (CN)6 ]3↓

3. Ионы трехвалентного железа со фторидом натрия в растворе образуют бесцветное комплексное соединение:

FeCl3 + 6NaF =Na3 [Fe F6] + 3NaCl

Fe3+ + 6NaF = [Fe F6]3- + 6Na+

Реакция на ион Mn2+

Концентрированные растворы солей марганца имеют бледно-розовый цвет, разбавленные растворы – бесцветны.

Ионы двухвалентного марганца в кислой среде окисляются (в данном случае висмутатом натрия) до перманганат–ионов красно-фиолетового цвета:

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 14HNO3 = 2NaMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 +7h3O

2Mn2+ +5BiO + 14H+ = 2MnO + 5Bi3+ +7h3O

Реакция на ион Cr3+

Растворы солей хрома имеют зеленую или фиолетовую окраску.

Ионы трехвалентного хрома окисляются перекисью водорода в щелочной среде до хромат – ионов.

Поместить в пробирку 2-3 капли соли хрома (III), прилить раствор щелочи до растворения осадка. К полученному раствору хромита (изумрудно – зеленого цвета) прилить 2-3 капли перекиси водорода и осторожно нагреть пробирку. Зеленая окраска раствора перейдет в желтую:

CrCl3 + 4NaOH = NaCrO2 + 3NaCl + 2h3O

Cr3+ + 4OH- = CrO +2h3O

2NaCrO2 + 3h3O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 4h3O

2CrO + 3h3O2 + 2OH- = 2CrO + 4h3O

Реакция на ион Co2+

Разбавленные растворы солей кобальта имеют розовую окраску. Роданид-ион с ионами кобальта образуют комплексную соль синего цвета.

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора кобальта (II), насыпьте немного сухой соли роданида аммония и прилейте 5-6 капель амилового или изоамилового спирта. Смесь перемешайте. Наблюдайте расслоение жидкостей и окрашивание верхнего слоя в голубой или синий цвет.

CoCl2 + 4Nh5CNS = (Nh5)2[Co (CNS) 4] + 2Nh5Cl

Co2+ + 4CNS- = [Co(CNS)4]2-

Этой реакции мешают ионы железы (III), которые образуют с роданидом соединение кроваво – красного цвета. Поэтому ионы железа (III) предварительно связывают в бесцветный комплекс фторидом натрия или фторидом аммония.

Реакция на ион Ni2+

Растворы солей никеля имеют зеленую окраску.

Ионы никеля в аммиачной среде образуют с диметилглиоксимом осадок комплексной соли ало-красного цвета.

Этой реакции мешают ионы трехвалентного и двухвалентного железа:

Реакция на ион Zn2+

Растворы солей цинка бесцветны.

С гексацианоферратом (II) калия ионы цинка образуют аморфный осадок салатного цвета:

3ZnCl2 +2K 4 [Fe (CN) 6] 2 = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6]2↓ + 6KCl

2K+ + 3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- = K2Zn 3[Fe(CN)6]2↓

Реакция на ион Al3+

Растворы солей алюминия бесцветны.

При осторожном добавлении щелочей (по каплям) образуется осадок белого цвета в виде белых студенистых хлопьев, часто всплывающих на поверхность раствора:

AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами: при действии на Al (OH)3 раствором кислоты или щелочи происходит растворение осадка:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3h3O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3h3O

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

Al(OH)3 + 3OH- = [Al(OH)6]3-

Реакция на ион Ag+

1. Хлорид – ион осаждает ионы серебра из раствора в виде белого творожистого осадка:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но растворим в гидроксиде аммония:

AgCl + 2Nh5OH = [Ag (Nh4)2]Cl + 2h3O

Если на полученный раствор [Ag(Nh4)2]Cl подействовать раствором азотной кислоты, то AgCl снова выпадает в виде творожистого белого осадка:

[Ag(Nh4)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2Nh5NO3

2. Иодид – ион с ионами серебра образует осадок желтого цвета:

AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3

Ag+ + J- = AgJ↓

Реакция на ион Pb2+

1. Хлорид – ион осаждает ионы свинца в виде белого творожистого осадка:

Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓

Хлорид свинца нерастворим в гидроксиде аммония:

PbCl2 + Nh5OH = реакция не идет.

2. Иодид – ион осаждает ионы свинца в виде осадка желтого цвета:

Pb (NO3)2 + 2KJ = PbJ2↓ + 2KNO3

Pb2+ + 2J- = PbJ2↓

Часть осадка растворите в 5-6 каплях уксусной кислоты при нагревании, а затем осторожно охладите под струей холодной воды. Хлорид свинца из раствора выпадает в виде золотистых хлопьев.

Реакция на ион Cu2+

1. Гидроксид аммония, добавленный в избытке к солям меди, образует растворимое комплексное соединение василькового цвета:

CuSO4 + 4Nh5OH = [Cu (Nh4)4]SO4 + 4h3O

Cu2+ + 4Nh5OH = [Cu (Nh4)4]2+ + 4h3O

2. Гексацианоферрат калия осаждает ион меди (II) из раствора в виде осадка красно-коричневого цвета:

2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6]↓

Реакция на ион Cd2+

Сульфид – ион в слабокислой среде осаждает ионы кадмия из раствора в виде осадка желтого цвета:

CdCl2 + Na2S = CdS↓ + 2NaCl

Cd2+ + S2- = CdS↓

Контрольные вопросы

1. Приведите примеры катионов и анионов, которые могут быть обнаружены с помощью окислительно-восстановительных реакций.

2. Какие ионы образуют окрашенные комплексные соединения: Cu2+; Cu+; Fe2+; Fe3+; Co3+; Zn2+; Ag+?

3. Присутствие каких ионов может быть обнаружено по образованию летучих веществ: SO ; SO ; CO ; PO ; Na+ ; NH ?

4. Как доказать наличие ионов Сu2+ и Ag+ в одном растворе?

Лабораторная работа № 3 (4 ч.)

Тема: Карбонаты. Жесткость воды (постоянная и временная).

Цель: ознакомиться со способами устранения временной и постоянной жесткости воды.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Присутствие в воде ионов Са2+ и Мg2+ обуславливает так называемую жёсткость воды. Жёсткая вода вызывает повышенный расход мыла, по­скольку при взаимодействии солей кальция и магния с мылом образуются нерастворимые осадки:

2С17Нз5СООNа+ Са(НСО3)2 = 2NаНСОз + (С17Н35СОО)2Са¯

На стенках паровых котлов жёсткая вода образует накипь, обладаю­щую плохой теплопроводностью. Кроме того, накипь способствует корро­зии стенок котлов. В жёсткой воде плохо разваривается мясо, овощи, пло­хо заваривается чай. Очень жёсткая вода не пригодна для питья. Условная классификация воды по уровню жёсткости приведена в табл. 3.

Таблица 3

⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒

Читайте также:

lektsia.com

Качественные реакции на различные вещества :

Для выявления присутствия каких-либо веществ применяются качественные реакции. Чтобы провести некоторые из них, не требуются какие-либо химические соединения, которые трудно найти, поэтому их можно осуществить и в домашних условиях.

Проведение качественных реакций

Для этого могут использоваться самые различные реагенты — от пищевой соли до нитратной кислоты. Существует несколько видов качественных реакций: на катионы, анионы и на органические вещества (белки, аминокислоты, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, алкены и т. д.). Для их проведения могут понадобиться специальные условия, такие как высокая температура, реже — катализаторы.

Качественные реакции на катионы

С их помощью можно определить присутствие кислот, солей или оснований различных веществ. Но, к примеру, проведя качественную реакцию на присутствие в воде катионов железа, мы не можем наверняка узнать, какая именно соль этого металла там имеется, а может быть, это и основание. Качественные реакции на катионы часто применяются для определения степени жесткости воды, которая зависит от наличия в ней ионов кальция и магния. Присутствие в растворе катионов бария можно определить с помощью сульфатной кислоты либо ее солей. При добавлении к раствору этих соединений образуется сульфат бария, который выпадает на дно в виде белого осадка. Качественные реакции, проводящиеся для определения степени жесткости воды, заключаются в добавлении к ней любого основания (чаще всего гидроксидов натрия или калия) и растворимых карбонатов либо сульфитов. С помощью первого варианта узнают, сколько в воде присутствует катионов магния. При этом образуется гидроксид данного металла, выпадающий в белый аморфный осадок. С помощью второй реакции определяют наличие кальция, который в виде карбоната либо сульфита образует белый осадок. Последний, в отличие от сульфата бария, похожего на него внешне, растворяется в кислотах. Для выявления соединений алюминия к раствору также можно добавить основание. В осадок выпадет белый студенистый гидроксид этого металла. Для выявления соединений серебра используется соляная кислота либо хлориды, к примеру, кухонная соль. При этом в осадок выпадает хлорид аргентума — белое творожистое вещество, нерастворимое в кислотах. Для того чтобы узнать, содержатся ли в растворе соединения хрома, необходимо добавить гидроксид натрия либо калия. При этом выделится зелено-серый осадок. С помощью этого же вещества можно узнать, присутствуют ли в растворе соединения железа. Если да, то образуется светло-зеленый осадок (гидроксид (ІІ) ферума), который постепенно будет приобретать бурый оттенок, окисляясь до гидроксида (ІІІ). Для того чтобы узнать, есть ли в растворе катионы меди, в качестве реагента понадобится все тот же натрия либо калия гидроксид, при этом в осадок должно выпасть светло-синее студенистое вещество.

Определяем наличие анионов

Качественные реакции на анионы подразумевают добавление к раствору соединений, содержащих в своем составе определенные катионы. С помощью таких опытов чаще всего определяют наличие нитратов и сульфатов. Для выявления ионов хлора используют вещества, содержащие в своем составе катионы серебра, при этом выпадает белый творожистый осадок — хлорид аргентума. Данное вещество растворимо в гидроксиде аммония. Чтобы определить, присутствуют ли в растворе анионы брома, также понадобятся соединения серебра. В этом случае образуется светло-желтый осадок — бромид аргентума, который практически не растворим в гидроксиде аммония. Также вещества, в состав которых входят атомы серебра, нужны для качественных реакций на ионы йода. При этом образуется желтый осадок — аргентум йодид, нерастворимый в гидроксиде аммония. Для выявления того же самого вещества также можно использовать СІ2 в сочетании с крахмалом, тогда раствор приобретет синюю окраску.

Есть ли в растворе фосфаты, сульфаты или нитраты?

Для того чтобы узнать, есть ли в растворе сульфаты или серная кислота, понадобится соединение аргентума либо бария. В первом случае образуется сульфат серебра, который представлен в виде белого осадка, во втором — сульфат бария, белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах. Для выявления в растворе нитратов или соляной кислоты нужна медь в сочетании с концентрированной серной кислотой. При добавлении их образуется диоксид нитрогена — бурый газ с резким запахом. Для того чтобы определить, есть ли в растворе фосфаты, достаточно добавить к нему соединение серебра. При этом выпадет желтый осадок, а при добавлении веществ с содержанием ионов кальция получится белый осадок, нерастворимый в СН3СООН.

Качественные реакции, проводимые с помощью индикаторов

Существуют специальные реактивы, которые изменяют свой цвет под воздействием тех или иных химических веществ. Это, к примеру, фенолфталеин, лакмус и т. п. С их помощью можно определить наличие в растворе анионов ОН. Так, в щелочной среде фенолфталеин приобретет малиновый цвет, лакмус — синий, а метилоранж — желтый. Чтобы выявить в растворе катион Н, также можно использовать индикаторы. Среда, в которой присутствуют данные ионы, называется кислой. В таких условиях метилоранж приобретет розовую окраску, а лакмус — красную, фенолфталеин для данной качественной реакции не подходит, так как он останется бесцветным.

Выявляем наличие белков

Качественные реакции на белки часто демонстрируются на школьных уроках химии. Таковой, например, считается реакция Милона. Для нее понадобятся такие вещества, как нитрат ртути, нитратная и нитритная кислоты. В таком случае при взаимодействии с ними белок приобретает коричнево-желтую окраску. Если вам нужно узнать, присутствуют ли белки, в составе которых есть серосодержащие аминокислоты, то нужно применить такие соединения, как любая растворимая соль свинца в сочетании с гидроксидом натрия либо калия. При этом должен образоваться черный осадок.

www.syl.ru

Аналитические группы катионов - III аналитическая группа катионов

Осадок сульфата стронция образуется и при прибавлении «гипсовой воды» (насыщенный водный раствор сульфата кальция) к растворам, содержащим соли стронция, поскольку растворимость в воде сульфата стронция ниже растворимости сульфата кальция. Добавление «гипсовой воды» приводит к образованию осадка SrSO4 лишь при нагревании; без нагревания осадок SrSO4 выделяется только при длительном стоянии. Мешают катионы Ba2+.

При нагревании осадка SrSO4 с раствором соды он, как и сульфат кальция, переходит в карбонат стронция SrCO3, также нерастворимый в кислотах.

Методика.

а) Реакция с «гипсовой водой». В пробирку вносят 4 капли раствора хлорида стронция SrCl2, прибавляют 5-6 капель «гипсовой воды», нагревают на водяной бане и оставляют на ~10-15 минут. Постепенно выделяется белый осадок сульфата стронция.

б) Реакция с серной кислотой. В пробирку вносят 1-2 капли раствора SrCl2, прибавляют 2-3 капли раствора серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция.

Реакция с карбонат-ионами. Катионы Sr2+ образуют при нагревании с карбонат-ионами CO32-белый кристаллический осадок карбоната стронция:

Осадок растворяется в кислотах.

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора SrCl2,прибавля-ют столько же капель раствора карбоната аммония (Nh5)2CO3 иосто-рожно нагревают пробирку с раствором. Выпадает белый осадок карбоната стронция.

Реакция с родизонатом натрия. Катионы Sr2+ образуют с родизона-том натрия Na2C6O6 в нейтральной среде бурый осадок родизоната стронция, по-видимому, состава SrC6O6:

Реакцию проводят капельным методом на фильтровальной бумаге. Предел обнаружения - 7 мкг.

Катионы бария также образуют бурый осадок с родизонатом натрия. Однако родизонат стронция, в отличие от родизоната бария, растворим в хлороводородной кислоте, тогда как родизонат бария при взаимодействии с HO превращается в ярко-красный гидрородизонат бария.

analitica.ucoz.com

Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

Навигация по справочнику TehTab.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

Катионы

Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного катиона, предельное разбавление, открываемый  минимум (чувствительность  реакции)

Калий К+

В нейтральной или уксуснокислой среде:

  • Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый  кристаллический осадок:

2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]

Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 μг К+; предельное  разбавление 1:7,5*104.

  • Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

НатрийNa+

  • Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом  Zn(UO2)3(C2h4O2)8 – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 μг Na+; предельное разбавление 1:5*103

Na++Zn(UO2)3(C2h4O2)8 + Ch4COO- + 9h3O=NaZn(UO2)3(C2h4O2)9 .  9h3O

  • Окрашивание пламени – желтое

АммонийNh5+

  • При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность  реакции - 0,05 μг; предельное разбавление 1*106

Nh5Cl + NaOH = NaCl + Nh4 + h3O

(Nh5+ + OH- = Nh4 + h3O)

  • Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 μг иона аммония; предельное разбавление 1:2*107

МагнийMg2+

  • Магнезон–I (или Магнезон–II) в отсутствие Nh5+ дают синее окрашивание; открываемый минимум  - 0,9 μг (или 0,2 μг соответственно).
  • Оксихинолин (при рН = 10 – 12) дает зеленовато-желтый кристаллический осадок  (чувствительность реакции - 0,1 μг иона магния)
  • Карбонаты щелочных металлов дают белый осадок карбоната магния, легко растворимый  в кислотах: Mg2+ + CO32- = MgCO3

КальцийСа2+

  • Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.
  • Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2+); чувствительность – 1 μг Са2+

CaCl2 + (Nh5)2C2O4 = 2Nh5Cl + CaC2O4

(Сa2+ + C2O42- = CaC2O4)

  • Микрокристаллоскопическая реакция с h3SO4: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок  (чувствительность -  0,1 μг  Са 2+)

БарийВа2+

  • В уксуснокислой среде хромат калия  К2СrО4  или  К2Cr2O7 + Ch4COONa  дают  ярко-желтый осадок  хромата бария.
  • Серная кислота и ее соли  образуют  белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:

     Ba2+ + SO4 2-= BaSO4

(Открываемый минимум - 0,4 μг; предельное разбавление 1:1,25*105). Гипсовая вода (насыщенный раствор СаSO4) с Ва2+ на холоде вызывает медленное образование осадка (тогда как для ее взаимодействия с ионами Sr2+ требуется  нагревание).

  • Окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.

АлюминийAl3+

  • Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)4]-:

Al3+ + 3OH-= Al(OH)3         Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

(Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства)

В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в Nh5OH.
  • Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее  окрашивание  (“тенарову синь” - Со(AlO2)2).
  • Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки.      

ХромCr 3+

  • Окислители (например, перманганат калия, пероксид водорода, бромная вода)  превращают зеленые или фиолетовые соединения хрома (III) в соединения хрома (VI)- хроматы СrO42- (желтого цвета) в щелочной среде или дихроматы  Cr2O72- (оранжевого цвета) в кислой среде.
  • Гидроксиды щелочных металлов образуют серо-голубой осадок Сr(OH)3, проявляющий амфотерные свойства - растворяется в растворах кислот и в избытке щелочей и Nh5OH.

ЖелезоFe 3+

  • Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; чувствительность реакции 0,05 μг Fe3+, предельное разбавление 1*106

4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ = 12К+ + 4КFeIII[FeII(CN)6]   (а)

  • Гидроксиды щелочных металлов и Nh5OH образуют гидроксид железа (III)  красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома). Открываемый минимум - 10 μг железа; предельное разбавление 1:1,6*105.

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

  • Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора

FeCl3 + 3Nh5SCN « 3Nh5Cl + Fe(SCN)3

Открываемый минимум - 0,25 μг, предельное разбавление – 1:2*105

ЖелезоFe2+

  • Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбулевой сини; чувствительность реакции 0,1 μг железа, предельное разбавление 1:5*107

3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ = 3KFeII[FeIII(CN)6] + 6K+   (б)

Недавно было установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – это одно и то же вещество, т.к. комплексы, образующиеся в реакциях (а) и (б)  находятся  между собой  в равновесии:

KFeIII[FeII(CN)6] « KFeII[FeIII(CN)6]

ЦинкZn2+

  • Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок  Zn(OH)2, который растворим в Nh5OH c образованием комплексных соединений:

Zn2+ + 2OH-= Zn(OH)2        Zn(OH)2 + 4Nh4= [Zn(Nh4)4](OH)2

При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется  окрашенная в зеленый цвет масса - “ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2.

  • h3S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS

НикельNi2+

  • Гидроксид натрия образует бледно-зеленый студенистый осадок Ni(OH)2; открываемый минимум - 300 μг никеля, предельное разбавление 1:3*105. Осадок растворим в кислотах и в Nh5OH и нерастворим в избытке щелочи.
  • Сероводород не осаждает NiS из сильнокислых растворов; черный осадок сульфида никеля образуется только при рН 4 – 5.
  • Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует красно-фиолетовый осадок; открываемый минимум - 0,5 μг никеля, предельное разбавление 1:1*106    

СереброAg+

  • Соляная кислота дает белый творожистый осадок, раствориымй в аммиаке, при подкислении HNO3 аммиачного раствора снова выпадает белый осадок; чувствительность реакции - 0,01 μг Ag+, предельное разбавление 1*105.

Ag+ + Cl-=AgCl

AgCl + 2Nh5OH = [Ag(Nh4)2]+ + Cl- + 2h3O

[Ag(Nh4)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2Nh5+

  • Сероводород осаждает черный сульфид серебра; открываемый минимум - 1 μг серебра, предельное разбавление 1:5*106

МедьCu2+

  • Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.
  • Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 μг меди, предельное разбавление 1:5*106 Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO3.
  • Гидроксиды щелочных металлов осаждают  голубой  осадок  Сu(OH)2, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO:

Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2       Cu(OH)2 = CuO + h3O

Открываемый минимум - 80 μг меди, предельное разбавление 1:5*104

Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4Nh4 = [Cu(Nh4)4]2+ + 2OH-

tehtab.ru


Смотрите также